7. Розрахунки за хімічними рівняннями

• Назад до змісту зошита

7.1 Запишіть формули для обчислення:

Тут $n$ — кількість речовини (моль), $m$ — маса речовини (г), $M$ — молярна маса речовини (г/моль).

7.2. Бланки для розв’язування задач № 53-61 підручника (с. 59-60). У кожному бланку підпишіть номер задачі відповідно до інструкцій учителя / учительки.

53. Визначте відношення кількостей речовини реактантів для реакції одержання купрум(ІІ) оксиду з простих речовин.

Відомо:

$\text{Cu}$ і $\text{O}_2$ — прості речовини

Обчислити:

Розв’язання:

54. Обчисліть кількість речовини фосфор(V) оксиду, що утвориться під час реакції фосфору кількістю речовини 2 моль із киснем. Яка кількість речовини кисню витратиться під час реакції?

Відомо:

Обчислити:

Розв’язання:

$n(\text{P}) : n(\text{P}_2\text{O}_5) = 4 : 2$, тому

$n(\text{P}) : n(\text{O}_2) = 4 : 5$, тому

55. Обчисліть кількість речовини кальцій гідроксиду Ca(OH)₂, що утворюється внаслідок взаємодії води з кальцій оксидом: а) кількістю речовини 0,5 моль; б) масою 7 г.

Відомо:

а) $n(\text{CaO}) = 0,5 \text{ моль}$

б) $m(\text{CaO}) = 7 \text{ г}$

Обчислити:

Розв’язання:

а) За рівнянням $n(\text{CaO}) : n(\text{Ca(OH)}_2) = 1 : 1$, тому $n(\text{Ca(OH)}_2) = 0,5 \text{ моль}$

б) $M(\text{CaO}) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}$

$n(CaO) : n(Ca(OH)_2) = 1 : 1$, отже $n(Ca(OH)_2) = n(CaO) = 0,125$

56. Складіть рівняння реакції амоніаку NH₃ із киснем з утворенням азоту й води. Обчисліть масу (г) кисню, який необхідний для спалювання амоніаку кількістю речовини 24 моль. Обчисліть маси (г) кожного з продуктів реакції.

Відомо:

Обчислити:

• $m(\text{O}_2) - ?$
• $m(\text{N}_2) - ?$
• $m(\text{H}_2\text{O}) - ?$

Розв’язання:

57. Обчисліть масу розпушувача NH₄HCO₃, необхідного для одержання вуглекислого газу кількістю речовини 0,15 моль.

Відомо:

Обчислити:

Розв’язання:

Рівняння реакції: $\text{NH}_4\text{HCO}_3 = \text{NH}_3\uparrow + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}$

$\dfrac{n(\text{NH}_4\text{HCO}_3)}{n(\text{CO}_2)} = \dfrac{1}{1}$, звідси

Відповідь: $m(\text{NH}_4\text{HCO}_3) = 11,85 \text{ г}$

58. Карбон(ІV) оксид можна одержати спалюванням (реакцією з киснем) вуглецю або метану $\text{CH}_4$. Обчисліть, якої речовини й у скільки разів більше (за масою) необхідно для одержання вуглекислого газу масою 55 г.

Відомо:

Обчислити:

Порівняти маси $m(\text{C})$ і $m(\text{CH}_4)$

Розв’язання:

За обома рівняннями, $n(\text{C}) = n(\text{CO}_2) = 1,25 \text{ моль}$ і $n(\text{CH}_4) = n(\text{CO}_2) = 1,25 \text{ моль}$.

Відповідь: Метану потрібно в 1,33 раза більше за масою, ніж вуглецю.

59. У сільському господарстві широко використовують амоніачну селітру як азотне добриво. Обчисліть масу амоніачної селітри, необхідної для одержання нітроген(І) оксиду масою 5 г.

Відомо:

Обчислити:

Розв’язання:

За рівнянням $n(\text{NH}_4\text{NO}_3) = n(\text{N}_2\text{O}) \approx 0,114 \text{ моль}$

60. Для дезінфекції води на водоочисних спорудах часто використовують натрій гіпохлорит NaClO. Обчисліть масу натрій хлориду, який залишиться у воді, у разі використання натрій гіпохлориту масою 5 кг.

Відомо:

$m(\text{NaClO}) = 5 \text{ кг} = 5000 \text{ г}$.

Обчислити:

Розв’язання:

За рівнянням $n(\text{NaCl}) = n(\text{NaClO}) \approx 67,11 \text{ моль}$

$M(\text{NaCl}) = 23 + 35,5 = 58,5 \text{ г/моль}$.

61. Для зварювання рейок на залізниці часто використовують термітну суміш. Обчисліть масу заліза, яке можна одержати з ферум(ІІІ) оксиду масою 54 г.

Відомо:

$m(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 54 \text{ г}$.

Обчислити:

Розв’язання:

За рівнянням $n(\text{Fe}) = 2 \cdot n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 2 \cdot 0,3375 = 0,675 \text{ моль}$

$m(\text{Fe}) = 0,675 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 37,8 \text{ г}$.

7.3 Створіть модель реакції горіння метану СН4 подібно до того, як це зроблено в підручнику на с. 55.

7.4 У яких кількісних відношеннях слід змішати залізо із сіркою для одержання ферум(2+) сульфіду? Обчисліть маси реактантів, які необхідні для одержання ферум(2+) сульфіду кількістю речовини 1 моль.

Відомо:

Обчислити:

• $m(\text{Fe}) - ?$
• $m(\text{S}) - ?$
• $n(\text{Fe}) : n(\text{S}) - ?$

Розв’язання:

З рівняння випливає, що залізо та сірка реагують у кількісному відношенні 1:1.

Відповідь: $n(\text{Fe}) : n(\text{S}) = 1:1$. Щоб одержати 1 моль ферум(II) сульфіду, потрібно взяти 56 г заліза та 32 г сірки.