§31. Полярність ковалентного зв’язку

• До змісту відповідей

31.2 ЗА МАТЕРІАЛОМ ПІДРУЧНИКА АБО ІНШИМИ ДЖЕРЕЛАМИ ДАЙТЕ ВІДПОВІДІ НА ЗАПИТАННЯ

1) Між атомами яких хімічних елементів утворюється ковалентний зв’язок?

Ковалентний зв’язок утворюється між атомами неметалічних елементів.

2) Як визначити число спільних електронних пар, що їх може утворити атом?

Число спільних електронних пар дорівнює кількості неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома, які він використовує для завершення свого електронного шару.

3) Яка електронна конфігурація характерна для найстабільніших частинок?

Для найстабільніших частинок характерна електронна конфігурація інертного газу із повністю заповненим зовнішнім енергетичним рівнем (вісім електронів, або два для Гелію).

4) Що розуміють під полярністю ковалентного зв’язку?

Полярність ковалентного зв’язку — це властивість, що виникає внаслідок нерівномірного притягання спільної електронної пари атомами з різною електронегативністю.

5) Атоми яких хімічних елементів утворюють зв’язок полярний, а яких — неполярний?

Ковалентний неполярний зв’язок утворюють однакові атоми неметалічних елементів, а ковалентний полярний зв’язок виникає між атомами різних неметалічних елементів.

6) Що спільного між полярним і неполярним зв’язками?

Спільним для обох видів зв’язку є те, що вони виникають між атомами неметалічних елементів шляхом утворення спільних електронних пар.

7) Чим різняться полярний і неполярний зв’язки?

Головна відмінність полягає в розподілі електронної густини: у неполярному зв’язку спільна електронна пара належить обом атомам однаковою мірою, а в полярному вона зміщена до атома з більшою електронегативністю.

8) Від чого залежить полярність ковалентного зв’язку?

Полярність ковалентного зв’язку залежить від різниці значень електронегативності атомів, що утворюють цей зв’язок.

9) Що розуміють під кратністю ковалентного зв’язку?

Під кратністю ковалентного зв’язку розуміють кількість спільних електронних пар, які виникають між двома сполученими атомами.

31.4 Запишіть пари речовин за порядком збільшення полярності зв’язку: B-Cl, C-Cl, N-Cl, O-Cl, F-Cl. У кожній парі підкресліть символ того хімічного елемента, у бік якого зміщується спільна електронна пара.

N–Cl, C–Cl, O–Cl, B–Cl, F–Cl

31.5 Визначте різницю електронегативностей між хімічними елементами в молекулі та підкресліть формулу найполярнішої молекули з-поміж наведених: H2, HCl, HF, ClF, Cl2, F2.

$\Delta\chi(H_2) = 0$

$\Delta\chi(Cl_2) = 0$

$\Delta\chi(F_2) = 0$

$\Delta\chi(ClF) = 3,98 - 3,16 = 0,82$

$\Delta\chi(HCl) = 3,16 - 2,20 = 0,96$

$\Delta\chi(HF) = 3,98 - 2,20 = 1,78$.

Найполярнішою є молекула $\underline{HF}$, оскільки вона має найбільшу різницю електронегативностей між атомами.

31.6 Запишіть формули речовин у порядку збільшення полярності зв’язку в молекулах: H2O, CH4, HF, NH3. У кожній формулі підкресліть символ того хімічного елемента, у бік якого зміщується спільна електронна пара.

$\underline{C}H_4$ ($\Delta\chi = 0,4$), $\underline{N}H_3$ ($\Delta\chi = 0,9$)

$H_2\underline{O}$ ($\Delta\chi = 1,4$), $H\underline{F}$ ($\Delta\chi = 1,9$)

31.7 У кожній парі визначте молекулу, у якій полярність зв’язку більша (пари: H2O та NH3; HCl та HBr; NH3 та PH3). Поставте відповідно знак «<» або «>». Відповідь обґрунтуйте.