3. Відносна атомна маса та відносна молекулярна маса - відповіді

• Назад до змісту зошита

3.2. Дайте відповіді на запитання

У яких одиницях вимірюють відносну атомну масу?

Відносна атомна маса є безрозмірною величиною (, тому що це відношення маси атома до 1/12 маси атома Карбону-12, тобто двох величин з однаковою розмірністю).

Чому відносну атомну масу не вимірюють у кілограмах?

Тому що атоми — надзвичайно маленькі частинки. Їхня маса настільки крихітна (близько 10⁻²² г), що вимірювати її у кілограмах було б дуже незручно через дуже малі числа.

У яких одиницях вимірюють відносну молекулярну й формульну маси?

Відносні молекулярна та формульна маси є безрозмірними величинами (вони показують, у скільки разів маса молекули або формульної одиниці більша за атомну одиницю маси)

Для яких речовин використовують поняття «відносна формульна маса»?

Поняття «відносна формульна маса» використовують для речовин немолекулярної будови, наприклад, для іонних сполук.

3.4. Запишіть наведені хімічні елементи в порядку збільшення відносної атомної маси

B, N, F, Ne, S, Cl, K, Ca, Fe, Zn.

3.5. За наведеним зразком визначте, атом якого хімічного елемента важчий та у скільки разів.

Нітрогену чи Гелію: $A_r(N) > A_r(He)$; $A_r(N) / A_r(He) = 14 / 4 = 3.5$.

Оксигену чи Сульфуру: $A_r(S) > A_r(O)$; $A_r(S) / A_r(O) = 32 / 16 = 2$

Феруму чи Силіцію: $A_r(Fe) > A_r(Si)$; $A_r(Fe) / A_r(Si) = 56 / 28 = 2$

Карбону чи Купруму: $A_r(Cu) > A_r(C)$; $A_r(Cu) / A_r(C) = 64 / 12 \approx 5.33$

Кальцію чи Натрію: $A_r(Ca) > A_r(Na)$; $A_r(Ca) / A_r(Na) = 40 / 23 \approx 1.74$

Нітрогену чи Літію: $A_r(N) > A_r(Li)$; $A_r(N) / A_r(Li) = 14 / 7 = 2$

Сульфуру чи Купруму: $A_r(Cu) > A_r(S)$; $A_r(Cu) / A_r(S) = 64 / 32 = 2$

3.6. За наведеним зразком порівняйте маси зазначеного числа атомів хімічних елементів.

2 атоми Купруму чи 10 атомів Карбону: $2 \cdot A_r(\text{Cu}) = 2 \cdot 64 = 128 > 10 \cdot A_r(\text{C}) = 10 \cdot 12 = 120$

4 атоми Оксигену чи 3 атоми Фосфору: $4 \cdot A_r(\text{O}) = 4 \cdot 16 = 64 < 3 \cdot A_r(\text{P}) = 3 \cdot 31 = 93$

6 атомів Силіцію чи 3 атоми Хрому: $6 \cdot A_r(\text{Si}) = 6 \cdot 28 = 168 > 3 \cdot A_r(\text{Cr}) = 3 \cdot 52 = 156$

2 атоми Мангану чи 10 атомів Силіцію: $2 \cdot A_r(\text{Mn}) = 2 \cdot 55 = 110 < 10 \cdot A_r(\text{Si}) = 10 \cdot 28 = 280$

4 атоми Флуору чи 3 атоми Неону: $4 \cdot A_r(\text{F}) = 4 \cdot 19 = 76 > 3 \cdot A_r(\text{Ne}) = 3 \cdot 20 = 60$

6 атомів Аргентуму чи 3 атоми Меркурію: $6 \cdot A_r(\text{Ag}) = 6 \cdot 108 = 648 > 3 \cdot A_r(\text{Hg}) = 3 \cdot 200 = 600$

3.8. Складіть діаграми Венна, порівнявши поняття:

3.9. Обчисліть і запишіть відносні молекулярні (формульні) маси речовин.

• $M_r(Cl_2) = 2 \cdot 35.5 = 71$
• $M_r(CaO) = 40 + 16 = 56$
• $M_r(H_2S) = 2 \cdot 1 + 32 = 34$
• $M_r(CaSO_4) = 40 + 32 + 4 \cdot 16 = 136$
• $M_r(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100$
• $M_r(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98$
• $M_r(K_2SO_4) = 2 \cdot 39 + 32 + 4 \cdot 16 = 174$
• $M_r(Na_3PO_4) = 3 \cdot 23 + 31 + 4 \cdot 16 = 164$
• $M_r(Cu(NO_3)_2) = 64 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 188$
• $M_r(Cr_2(SO_4)_3) = 2 \cdot 52 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 392$
• $M_r(Ag(NH_3)_2OH) = 108 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 1) + 16 + 1 = 159$

3.10. Визначте хімічні формули речовин за числом атомів Карбону й Гідрогену в їхніх молекулах та обчисліть відносні молекулярні маси речовин.

3.11. Прочитайте завдання № 22 у підручнику на с. 31. Визначте й запишіть хімічну формулу перекису водню.

За умовою на один атом Оксигену припадає один атом Гідрогену, тому можлива формула $HO$

Але відносна молекулярна маса $HO = 1 + 16 = 17$, а за умовою має бути 34.

Тому формула перекису водню $H_2O_2$, де $M_r = 2 \cdot 1 + 2 \cdot 16 = 34$

3.12. Прочитайте завдання № 23 у підручнику на с. 31. Визначте й запишіть хімічну формулу піриту.

Нехай формула піриту $Fe_xS_y$. Атомні маси: $A_r(Fe) = 56$, $A_r(S) = 32$. Перевіримо різні співвідношення:

• $FeS: 56 + 32 = 88$  (не підходить)
• $FeS_2: 56 + 2 \cdot 32 = 56 + 64 = 120$  (підходить)

Формула піриту $FeS_2$

3.13. Прочитайте завдання № 24 у підручнику на с. 31. Визначте й запишіть відносну молекулярну масу жасмоналю.

Спочатку визначимо загальну кількість атомів кожного елемента у сполуці:

• Карбон (C): $6 + 1 + 1 + 5 + 1 = 14$
• Гідроген (H): $5 + 1 + 11 + 1 = 18$
• Оксиген (O): $1$

Загальна формула — $C_{14}H_{18}O$.

Відносна молекулярна маса $Mr(C_{14}H_{18}O) = 14 \cdot Ar(C) + 18 \cdot Ar(H) + 1 \cdot Ar(O) = 14 \cdot 12 + 18 \cdot 1 + 16 = 168 + 18 + 16 = 202$