§ 43. Одержання металів

• До змісту відповідей

ДІЗНАЄТЕСЯ, ЗРОЗУМІЄТЕ, ВИКОРИСТАЄТЕ

Яку сировину використовують для одержання металів?

Для одержання металів використовують природну сировину — металічні руди, які здебільшого складаються з оксидів (наприклад, $Fe_2O_3$, $Al_2O_3$) та сульфідів (наприклад, $PbS$, $ZnS$) металічних елементів.

Чому перетворення руди на метал є окисно-відновною реакцією?

Перетворення руди на метал є окисно-відновною реакцією, тому що в цьому процесі відбувається відновлення катіонів металічного елемента (приєднання ними електронів) до атомів вільного металу. Наприклад: $Me^{n+} + ne^- \rightarrow Me^0$.

Чим різняться виробництва чавуну і сталі?

Виробництва різняться за вмістом вуглецю (Карбону) в кінцевому продукті та технологією: у чавуні масова частка Карбону становить від 2,14 % до 5-6 %, а для отримання сталі з чавуну видаляють надлишок вуглецю, щоб його вміст не перевищував 2,14 % (зазвичай менше 2 %).

Перетворіть наведені схеми реакцій на хімічні рівняння (стор. 222).

$2PbO + C = 2Pb + CO_2$
$2PbS + 3O_2 = 2PbO + 2SO_2$
$C + O_2 = CO_2$
$C + CO_2 = 2CO$
$Fe_2O_3 + 3CO = 2Fe + 3CO_2$
$Fe_3O_4 + 4CO = 3Fe + 4CO_2$

Чи узгоджуються назви «чорна металургія», «кольорова металургія» з кольорами металів?

Ці назви узгоджуються з кольорами металів лише умовно. Чорна металургія охоплює виробництво заліза та його сплавів (чавун, сталь), які зазвичай мають темно-сірий або сріблястий колір. Кольорова металургія займається виробництвом інших металів, які часто мають характерне забарвлення (наприклад, червона мідь, жовте золото), хоча багато з них також є сріблясто-білими (алюміній, цинк).

Магнетит $Fe_3O_4$ містить катіони $Fe^{3+}$ і $Fe^{2+}$. Визначте відношення цих йонів у магнетиті.

Формулу магнетиту $Fe_3O_4$ можна розглядати як подвійний оксид $FeO \cdot Fe_2O_3$. У його складі один йон Феруму має заряд $+2$ ($Fe^{2+}$), а два інші — заряд $+3$ ($Fe^{3+}$). Отже, відношення катіонів $Fe^{2+}$ до $Fe^{3+}$ у магнетиті становить $1 : 2$.

Перетворіть наведені схеми реакцій на хімічні рівняння (стор. 223).

1. $C + O_2 = CO_2$
2. $C + CO_2 = 2CO$
3. $Fe_2O_3 + 3CO = 2Fe + 3CO_2$
4. $Fe_3O_4 + 4CO = 3Fe + 4CO_2$

Складіть рівняння реакцій обох видів залізної руди з воднем.

Рівняння реакції для гематиту (червоний залізняк):
$Fe_2O_3 + 3H_2 = 2Fe + 3H_2O$

Рівняння реакції для магнетиту (магнітний залізняк):
$Fe_3O_4 + 4H_2 = 3Fe + 4H_2O$

ВИОКРЕМЛЮЄМО ОСНОВНЕ

Проаналізувавши матеріал, викладений у параграфі, запишіть у зошиті висновки про одержання металів у минулому і в наші часи та хімічні основи металургії.

У минулому метали одержували в невеликих обсягах шляхом відновлення руди деревним вугіллям. Сучасна металургія використовує кокс, чадний газ ($CO$) або водень ($H_2$) для масштабного промислового виробництва чавуну та сталі. Хімічною основою металургії є процеси відновлення йонів металічних елементів із природної сировини (оксидів або сульфідів) за допомогою відновників.

Сформулюйте цікаве запитання за темою параграфа і поставте його своїм однокласникам / однокласницям. Порівняйте свою і їхні відповіді та оцініть їх. Поясніть, чому ваша оцінка саме така.

Запитання: «Чому використання водню як відновника у металургії вважається технологією майбутнього (“зеленою металургією”) порівняно з використанням коксу?»
Очікувана відповідь: При використанні водню продуктом реакції є вода ($H_2O$), яка не забруднює довкілля, тоді як при використанні коксу утворюється вуглекислий газ ($CO_2$), що спричиняє парниковий ефект.

ВАШІ ДОСЯГНЕННЯ І ВІДКРИТТЯ

450. Які речовини називають металічними рудами? Охарактеризуйте їхній склад.

Металічними рудами називають природні мінеральні утворення, що містять метали у кількостях, достатніх для їх економічно вигідного промислового вилучення. До складу руди входять сполуки металічних елементів (оксиди, сульфіди, карбонати) та пуста порода (домішки, як-от пісок, глина).

451. Допишіть формули простих речовин у схемах реакцій і перетворіть схеми на хімічні рівняння: $Cu_2O + \dots \rightarrow \dots + CO_2$; $Bi_2O_3 + \dots \rightarrow \dots + H_2O$. Для кожного хімічного перетворення запишіть схему відновлення.

1. Реакція з вуглецем:
   $2Cu_2O + C \xrightarrow{t} 4Cu + CO_2$
   Схема відновлення:
   $Cu^+ + 1e^- \rightarrow Cu^0$

2. Реакція з воднем:
   $Bi_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t} 2Bi + 3H_2O$
   Схема відновлення:
   $Bi^{3+} + 3e^- \rightarrow Bi^0$

452. Титан одержують у промисловості за реакцією титан(IV) хлориду з магнієм, яка відбувається за високої температури. Складіть рівняння цієї реакції. Який хімічний елемент є окисником, а який — відновником?

Рівняння реакції:
$TiCl_4 + 2Mg \xrightarrow{t} Ti + 2MgCl_2$

• Окисник: Титан ($Ti^{+4}$), оскільки він приєднує електрони ($Ti^{+4} + 4e^- \rightarrow Ti^0$).
• Відновник: Магній ($Mg^0$), оскільки він віддає електрони ($Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$).

ВИКОНАЙМО ВПРАВУ

453. Схема однієї з реакцій, які відбуваються в процесі виробництва сталі: $CaO + Fe_3P + O_2 \rightarrow Ca(PO_3)_2 + Fe$. Перетворіть її на хімічне рівняння.

$2CaO + 4Fe_3P + 5O_2 = 2Ca(PO_3)_2 + 12Fe$

РОЗВ’ЯЗУЙМО ЗАДАЧУ

454. Масова частка Феруму в залізній руді, що містить оксид $Fe_2O_3$, становить $56~\%$. Обчисліть масову частку домішок у цій руді.

1. Обчислимо масову частку Феруму в чистому оксиді $Fe_2O_3$:
   $M(Fe_2O_3) = 56 \cdot 2 + 16 \cdot 3 = 112 + 48 = 160 \text{ г/моль}$
   $w(Fe)_{теор} = \dfrac{2 \cdot Ar(Fe)}{M(Fe_2O_3)} = \dfrac{112}{160} = 0,7 \text{ або } 70~\%$
2. Визначимо масову частку чистого $Fe_2O_3$ у руді:
   $w(Fe_2O_3)_{руда} = \dfrac{w(Fe)_{руда}}{w(Fe)_{теор}} = \dfrac{0,56}{0,7} = 0,8 \text{ або } 80~\%$
3. Обчислимо масову частку домішок:
   $w(домішок) = 100~\% - 80~\% = 20~\%$

Відповідь: масова частка домішок становить $20~\%$.

455. Після спалювання порошку заліза масою $2,4 \text{ г}$ в достатній кількості кисню зібрано вуглекислий газ, об’єм якого становив $56 \text{ мл}$ (н. у.). Обчисліть масову частку Карбону в залізі. Цей порошок виготовлено зі сталі чи чавуну?

1. Переведемо об’єм $CO_2$ у літри та знайдемо кількість речовини:
   $V(CO_2) = 56 \text{ мл} = 0,056 \text{ л}$
   $n(CO_2) = \dfrac{V}{V_m} = \dfrac{0,056 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,0025 \text{ моль}$
2. Згідно з реакцією $C + O_2 = CO_2$, кількість речовини Карбону дорівнює кількості речовини газу:
   $n(C) = n(CO_2) = 0,0025 \text{ моль}$
3. Обчислимо масу Карбону:
   $m(C) = n(C) \cdot M(C) = 0,0025 \text{ моль} \cdot 12 \text{ г/моль} = 0,03 \text{ г}$
4. Обчислимо масову частку Карбону в зразку:
   $w(C) = \dfrac{m(C)}{m(зразка)} = \dfrac{0,03 \text{ г}}{2,4 \text{ г}} = 0,0125 \text{ або } 1,25~\%$
5. Висновок: оскільки вміст вуглецю становить $1,25~\%$ (що менше за $2,14~\%$), цей порошок виготовлено зі сталі.

ШАНС ДЛЯ ТВОРЧОСТІ

456. Здійсніть віртуальну екскурсію на металургійний завод і напишіть довідку про технологію перероблення на ньому руди на метал.

Технологічний процес на металургійному комбінаті складається з кількох етапів. Спочатку підготовлена залізна руда (агломерат або котуни) завантажується в доменну піч разом із коксом і флюсами. У печі відбувається горіння коксу з утворенням відновника — чадного газу ($CO$). Чадний газ проходить крізь шари руди, відновлюючи залізо з оксидів ($Fe_2O_3 \rightarrow Fe_3O_4 \rightarrow FeO \rightarrow Fe$). Утворене залізо розчиняє вуглець, перетворюючись на чавун. Далі рідкий чавун транспортують до киснево-конвертерного цеху, де крізь нього продувають кисень. Це дозволяє окиснити надлишок вуглецю, сірки та фосфору, перетворюючи крихкий чавун на пластичну сталь.

ФОРМУЙМО СЛОВНИЧОК

457. Випишіть ключові слова і словосполучення з тексту параграфа для укладання двомовного словничка.

• Металургія — metallurgy
• Залізна руда — iron ore
• Чавун — cast iron
• Сталь — steel
• Відновлення — reduction
• Відновник — reducing agent
• Кокс — coke
• Чорна металургія — ferrous metallurgy
• Кольорова металургія — non-ferrous metallurgy
• Оксиди — oxides
• Сульфіди — sulfides
• Гематит — hematite
• Магнетит — magnetite

ОЦІНЮЙМО СВОЇ ЗНАННЯ

458. Створіть у зошиті таблицю оцінювання ваших знань і заповніть її.