16. Хімічні рівняння. Закон збереження маси в хімічних реакціях

Назад до змісту

Завдання 16.1 Прочитайте опис дослідження. У пляшку налийте оцет об’ємом близько 50 мл. У повітряну кульку насипте 2 чайні ложки харчової соди (близько 5 г). Прикріпіть повітряну кульку до отвору пляшки так, щоб сода не потрапила в середину пляшки. Зважте отриманий «пристрій».

1. Зважте пляшку з прикріпленою повітряною кулькою. Маса до початку реакції дорівнює

50 \text{ г} + 5 \text{ г} = 55 \text{ г}

2. Змішайте речовини. Маса після закінчення реакції дорівнює

50 \text{ г} + 5 \text{ г} = 55 \text{ г}

3. Сформулюйте гіпотезу, яка пояснить спостереження та результати вимірювань

Згідно із законом збереження маси, загальна маса речовин у закритій системі під час хімічної реакції залишається незмінною.

4. Спрогнозуйте, чи зміняться результати дослідження, якщо соду засипати без використання повітряної кульки, безпосередньо в пляшку.

Маса зменшиться. Це станеться тому, що під час реакції соди з оцтом утворюється вуглекислий газ — безбарвна газоподібна речовина, яка вийде з відкритої пляшки в повітря, і її маса не буде врахована під час зважування.

Завдання 16.2 У наведених описах хімічних реакцій назви реагентів підкресліть однією рискою, а продуктів реакції — двома.

Активоване вугілля — майже чистий Карбон — реагує з киснем. Унаслідок реакції утворюється вуглекислий газ.

Під час взаємодії метану (основний компонент природного газу) з киснем утворюються вода й вуглекислий газ.

Завдання 16.3 Запишіть рівняння реакцій за описами хімічних процесів.

$2H_2 + O_2 = 2H_2O$
$4Fe + 6H_2O + 3O_2 = 4Fe(OH)_3$
$C_{12}H_{22}O_{11} = 12C + 11H_2O$

Завдання 16.4 Запишіть хімічні рівняння за моделями хімічних реакцій.

хімічні рівняння за моделями хімічних реакцій

Завдання 16.5 Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння. У разі потреби позначте виділення газу або нерозчинної речовини відповідними символами.

2Al + 3Br_2 = 2AlBr_3

3Pb + 2O_2 = Pb_3O_4

4FeO + O_2 = 2Fe_2O_3

2SO_2 + O_2 = 2SO_3

4Li + O_2 = 2Li_2O

4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3

2BaO_2 = 2BaO + O_2 \uparrow

2H_2O_2 = 2H_2O + O_2 \uparrow

2N_2O_5 = 4NO_2 + O_2 \uparrow

2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3

2Na + Br_2 = 2NaBr

4P + 5O_2 = 2P_2O_5

Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 \uparrow

2C_2H_6 + 7O_2 = 4CO_2 \uparrow + 6H_2O

PbCl_2 + Na_2S = PbS \downarrow + 2NaCl

Al(OH)_3 + 3HCl = AlCl_3 + 3H_2O

2H_2S + SO_2 = 3S \downarrow + 2H_2O

P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4

2KClO_3 = 2KCl + 3O_2 \uparrow

2FeCl_2 + Cl_2 = 2FeCl_3

$2FeCl_3 + 3Br_2 = 2FeBr_3 + 3Cl_2$ (Примітка: реакція обміну галогенів можлива за певних умов)

2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O

Al_2O_3 + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O

Fe_2O_3 + 6HNO_3 = 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O

Завдання 16.6 Заповніть рівняння реакції та таблицю числовою інформацією.

Запишіть рівняння реакції:

CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O

2CH_4 + 4O_2 = 2CO_2 + 4H_2O

3CH_4 + 6O_2 = 3CO_2 + 6H_2O

Реагують		Утворюються
молекул $CH_4$	молекул $O_2$	молекул $CO_2$	молекул $H_2O$
2	4	2	4
3	6	3	6

Завдання 16.7 Складіть рівняння реакцій утворення з простих речовин таких сполук:

а) чадного газу $CO$ :

2C + O_2 = 2CO

б) магній оксиду $MgO$ :

2Mg + O_2 = 2MgO

в) кальцій фосфіду $Ca_3P_2$ :

3Ca + 2P = Ca_3P_2

г) алюміній оксиду $Al_2O_3$ :

4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3

д) цинк оксиду $ZnO$ :

2Zn + O_2 = 2ZnO

Завдання 16.8 На малюнку зображена схема горіння метану. Складіть рівняння цієї реакції. Обчисліть невідому масу речовини.

Рівняння:

CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O

Маса речовини:

m(CO_2) = m(CH_4) + m(O_2) - m(H_2O) = 8 \text{ г} + 32 \text{ г} - 18 \text{ г} = 22 \text{ г}

Завдання 16.9 Унаслідок розкладання води під дією електричного струму утворилися водень масою 0,6 г і кисень масою 4,8 г. Складіть рівняння цієї реакції. Обчисліть масу (г) води, що розклалася.

Дано:

m(H_2) = 0{,}6 \text{ г}

m(O_2) = 4{,}8 \text{ г}

Знайти:

m(H_2O) - ?

Розв’язання:

Рівняння реакції:

2H_2O = 2H_2 + O_2

За законом збереження маси, маса речовин до реакції дорівнює масі речовин після реакції:

m(H_2O) = m(H_2) + m(O_2)

m(H_2O) = 0{,}6 \text{ г} + 4{,}8 \text{ г} = 5{,}4 \text{ г}

Відповідь: $5{,}4 \text{ г}$ .

Завдання 16.10 Унаслідок нагрівання малахіту $Cu_2H_2CO_5$ масою 111 г він розклався на купрум (2+) оксид CuO масою 80 г, воду $H_2O$ масою 9 г і вуглекислий газ $CO_2$ . Cкладіть рівняння цієї реакції та обчисліть масу (г) вуглекислого газу.

Дано:

m(\text{малахіту}) = 111 \text{ г}

m(CuO) = 80 \text{ г}

m(H_2O) = 9 \text{ г}

Знайти:

m(CO_2) - ?

Розв’язання:

Рівняння реакції розкладу малахіту:

Cu_2H_2CO_5 = 2CuO + H_2O + CO_2

За законом збереження маси:

m(\text{малахіту}) = m(CuO) + m(H_2O) + m(CO_2)

111 \text{ г} = 80 \text{ г} + 9 \text{ г} + m(CO_2)

m(CO_2) = 111 \text{ г} - (80 \text{ г} + 9 \text{ г}) = 111 \text{ г} - 89 \text{ г} = 22 \text{ г}

Відповідь: $22 \text{ г}$

16.11 Унаслідок взаємодії сірки S масою 16 г із залізом Fe утворився ферум(2+) сульфід FeS масою 44 г. Обчисліть масу (г) заліза, яке прореагувало.

Дано:

m(S) = 16 \text{ г}

m(FeS) = 44 \text{ г}

Знайти:

m(Fe) - ?

Розв’язання:

Рівняння реакції:

Fe + S = FeS

За законом збереження маси, загальна маса реагентів дорівнює масі продуктів реакції:

m(Fe) + m(S) = m(FeS)

Виразимо масу заліза:

m(Fe) = m(FeS) - m(S)

Підставимо числові значення:

m(Fe) = 44 \text{ г} - 16 \text{ г} = 28 \text{ г}

Відповідь: $28 \text{ г}$

Завдання 16.12 Під час реакції метану масою 8 г із киснем масою 32 г утворився вуглекислий газ масою 22 г і вода. Обчисліть масу (г) води, яка утворилася внаслідок цієї реакції.

Дано:

m(CH_4) = 8 \text{ г}

m(O_2) = 32 \text{ г}

m(CO_2) = 22 \text{ г}

Знайти:

m(H_2O) - ?

Розв’язання:

За законом збереження маси, загальна маса речовин до реакції дорівнює загальній масі речовин після неї:

m(CH_4) + m(O_2) = m(CO_2) + m(H_2O)

Звідси знаходимо масу води:

m(H_2O) = m(CH_4) + m(O_2) - m(CO_2)

m(H_2O) = 8 \text{ г} + 32 \text{ г} - 22 \text{ г} = 18 \text{ г}

Відповідь: $18 \text{ г}$ .

16. Хімічні рівняння. Закон збереження маси в хімічних реакціях - Григорович зошит відповіді

Оцініть матеріал

Коментарі

Залишити відповідь: