Навчальне дослідження № 11 «Властивості етанової кислоти»

• Назад до змісту

Запишіть обладнання та реактиви, з якими ви працюватимете.

Обладнання: штатив із пробірками, шпатель, піпетки.
Реактиви: розчин етанової кислоти ($\text{CH}_3\text{COOH}$), розчин хлоридної кислоти ($\text{HCl}$), універсальний індикаторний папір (або розчини лакмусу/метилоранжу), порошок магнію ($\text{Mg}$), порошок натрій карбонату ($\text{Na}_2\text{CO}_3$).

1. Сформулюйте мету дослідження відповідно до визначеного завдання.

Мета дослідження: порівняти хімічні властивості неорганічних і карбонових кислот на прикладі хлоридної та етанової кислот, дослідивши їхню дію на індикатори, взаємодію з металами та солями.

2. Запишіть план експерименту.

1. Дослідити дію розчинів хлоридної та етанової кислот на індикатори (універсальний індикаторний папір або розчин метилоранжу/лакмусу) для виявлення катіонів Гідрогену $\text{H}^+$.
2. Дослідити взаємодію розчинів хлоридної та етанової кислот із активним металом (магнієм $\text{Mg}$) і порівняти інтенсивність виділення газу.
3. Дослідити взаємодію розчинів хлоридної та етанової кислот із сіллю слабкішої кислоти (натрій карбонатом $\text{Na}_2\text{CO}_3$) і зафіксувати виділення вуглекислого газу.

3. Виконайте дослідження. Заповніть таблицю.

ПІДБИВАЄМО ПІДСУМКИ

1. У який спосіб можна виявити етанову кислоту?

Етанову кислоту можна виявити за допомогою індикаторів (лакмусу, метилоранжу або універсального індикаторного паперу), які змінюють колір на червоний через наявність катіонів Гідрогену $\text{H}^+$. Також її можна ідентифікувати органолептично за характерним різким запахом оцту, виділенням вуглекислого газу під час додавання карбонатів (наприклад, $\text{Na}_2\text{CO}_3$) або за появою фруктового запаху естеру при нагріванні зі спиртом у присутності концентрованої сульфатної кислоти.

2. Які властивості етанової кислоти характеризують подібність властивостей органічних і неорганічних кислот?

Етанова кислота, як і неорганічні кислоти, дисоціює у водному розчині з утворенням катіонів Гідрогену $\text{H}^+$, змінює забарвлення індикаторів (синій лакмус та метилоранж стають рожевими або червоними), реагує з активними металами з виділенням водню $\text{H}_2$, з основними й амфотерними оксидами, з основами та амфотерними гідроксидами в реакціях нейтралізації з утворенням солей і води, а також із солями слабших або летких кислот (зокрема з карбонатами з виділенням вуглекислого газу $\text{CO}_2$).

3. Чи можна за результатами дослідження зробити висновок щодо сили етанової та хлоридної кислот? Відповідь обґрунтуйте.

Так, за результатами дослідження можна зробити висновок, що етанова кислота є слабкою кислотою, а хлоридна — сильною. Це обґрунтовується різною швидкістю перебігу хімічних реакцій: за однакових концентрацій кислот взаємодія етанової кислоти з металами (магнієм чи цинком) та солями (натрій карбонатом) відбувається значно повільніше й менш інтенсивно, ніж у випадку хлоридної кислоти, що свідчить про менший ступінь дисоціації етанової кислоти у розчині.

Підпишіть види діяльності на уроці й оцініть за ними свою роботу.

Результати самооцінювання за видами діяльності на уроці (за секторами мішені):

1. Теоретична підготовка: вивчення хімічних властивостей етанової кислоти — 10 балів.
2. Експериментальна робота: правильне та безпечне проведення лабораторних дослідів — 11 балів.
3. Фіксація спостережень: реєстрація ознак реакцій та складання хімічних рівнянь — 11 балів.
4. Формулювання висновків: порівняльний аналіз сили етанової та хлоридної кислот — 10 балів.