Навчальне дослідження № 10. Розв’язування експериментальних задач. Робочий зошит (Григорович)

Назад до змісту

Прочитайте опис дослідження на с. 115 підручника. Запишіть обладнання та реактиви, з якими ви працюватимете.

Обладнання: штатив із пробірками.

Реактиви: розчини $\mathrm{HCl}$ , $\mathrm{H_2SO_4}$ , $\mathrm{NaOH}$ , $\mathrm{Ca(OH)_2}$ , $\mathrm{FeSO_4}$ , $\mathrm{Na_2SO_3}$ , $\mathrm{Na_2SiO_3}$ , $\mathrm{AgNO_3}$ , $\mathrm{NaCl}$ , $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$ , $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ , індикатор (лакмус або метилоранж), порошок $\mathrm{CaCO_3}$ .

Завдання 1. Визначте необхідні реактиви та здійсніть реакції, яким відповідають наведені йонно-молекулярні рівняння.

Скорочене йонно-молекулярне рівняння	Молекулярне рівняння	Ознаки реакцій
$\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$	$\mathrm{HCl + NaOH = NaCl + H_2O}$	Зміна забарвлення індикатора (знебарвлення забарвленого фенолфталеїном розчину лугу)
$\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- = Fe(OH)_2\downarrow}$	$\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH = Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$	Утворення сіро-зеленого осаду
$\mathrm{CaCO_3 + 2H^+ = Ca^{2+} + CO_2\uparrow + H_2O}$	$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O}$	Розчинення осаду кальцій карбонату й виділення безбарвного газу без запаху
$\mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ = SO_2\uparrow + H_2O}$	$\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl = 2NaCl + SO_2\uparrow + H_2O}$	Виділення безбарвного газу з різким ядучим запахом
$\mathrm{Ca(OH)_2 + SiO_3^{2-} = CaSiO_3\downarrow + 2OH^-}$	$\mathrm{Ca(OH)_2 + Na_2SiO_3 = CaSiO_3\downarrow + 2NaOH}$	Утворення білого драглистого осаду

Завдання 2. Якими хімічними реакціями можна довести якісний склад хлоридної кислоти (наявність і катіона, і аніона)? Доберіть реактиви й опишіть ознаки реакцій.

Йон	Реактив	Ознаки реакції, йонно-молекулярне рівняння
$\mathrm{H^+}$	Індикатор (лакмус або метилоранж)	Зміна забарвлення індикатора на червоне (рожеве): $\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}$
$\mathrm{Cl^-}$	Розчин аргентум(I) нітрату $\mathrm{AgNO_3}$ у присутності нітратної кислоти $\mathrm{HNO_3}$	Випадання білого сирнистого осаду, що не розчиняється в нітратній кислоті: $\mathrm{Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow}$

Завдання 3. У п’ятьох пронумерованих пробірках містяться розчини: натрій хлориду, натрій сульфату, натрій гідроксиду, магній нітрату та хлоридна кислота. Використовуючи не більше трьох реактивів, визначте вміст кожної пробірки.

Пробірка	Реактив 1: Лакмус	Реактив 2: $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$	Реактив 3: $\mathrm{AgNO_3}$	Уміст пробірки
1	Червоний колір	—	—	Хлоридна кислота ( $\mathrm{HCl}$ )
2	Синій колір	—	—	Натрій гідроксид ( $\mathrm{NaOH}$ )
3	Фіолетовий (без змін)	Утворення білого осаду	—	Натрій сульфат ( $\mathrm{Na_2SO_4}$ )
4	Фіолетовий (без змін)	Змін немає	Утворення білого сирнистого осаду	Натрій хлорид ( $\mathrm{NaCl}$ )
5	Фіолетовий (без змін)	Змін немає	Змін немає	Магній нітрат ( $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$ )

Йонно-молекулярні рівняння:

Визначення сульфат-іонів:
$\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow}$
Визначення хлорид-іонів:
$\mathrm{Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow}$

Підбиваємо підсумки

1. Чи може двом молекулярним рівнянням реакцій відповідати одне скорочене йонно-молекулярне рівняння? Відповідь поясніть.

Так, може. Скорочене йонно-молекулярне рівняння передає суть реакції між певними йонами, тому воно є спільним для взаємодії будь-яких добре розчинних сильних електролітів, що містять ці йони. Наприклад, скороченому рівнянню $\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$ відповідають такі різні молекулярні реакції:

$\mathrm{HCl + NaOH = NaCl + H_2O}$
$\mathrm{HNO_3 + KOH = KNO_3 + H_2O}$

2. Які реакції називають якісними? За якими ознаками виявляють різні йони в розчині?

Якісними називають хімічні реакції, за допомогою яких виявляють наявність певних речовин або йонів у досліджуваному розчині.

Йони в розчині виявляють за характерними зовнішніми ознаками: випаданням або розчиненням осаду певного кольору та форми, зміною забарвлення розчину або індикатора, виділенням газу чи появою характерного запаху.

Підпишіть види діяльності на уроці й оцініть за ними свою роботу.

Оцінювання видів діяльності на пелюстках діаграми:

Дотримання правил безпеки життєдіяльності під час досліду — 10.
Проведення хімічного експерименту та робота з пробірками — 9.
Спостереження та точна фіксація змін у пробірках — 10.
Складання молекулярних та йонних рівнянь реакцій — 10.
Логічне планування послідовності визначення речовин — 9.
Узагальнення результатів і формулювання висновків — 10.

Навчальне дослідження № 10 «Розв’язування експериментальних задач»

Оцініть матеріал

Коментарі

Залишити відповідь: