· Ілля Добрий · ГДЗ · 5 хв. читати

9. Сильні та слабкі електроліти (§ 11)

9.1. Заповніть схему.

ЕлектролітиСильніСередньої силиСлабкіСтупінь дисоціаціїв розчиніα > 30 %(> 0,3)3 % < α < 30 %(0,03–0,3)α < 3 %(< 0,03)ПрикладиречовинHCl, HNO₃, H₂SO₄,NaOH, KOH, Ba(OH)₂,NaCl, KNO₃, CaCl₂(майже всі розчинні солі)HF, H₃PO₄,H₂SO₃, HNO₂H₂S, H₂CO₃, CH₃COOH,NH₃·H₂O, H₂O,Cu(OH)₂, BaSO₄(нерозчинні сполуки)

9.2. Підкресліть однією рискою формули сильних електролітів, а двома — слабких.

H2SO4\mathrm{H_2SO_4}, H2S\mathrm{H_2S}, CaCl2\mathrm{CaCl_2}, Ca(OH)2\mathrm{Ca(OH)_2}, Fe(OH)2\mathrm{Fe(OH)_2}, Al2(SO4)3\mathrm{Al_2(SO_4)_3}, Mg3(PO4)2\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}, H2SO3\mathrm{H_2SO_3}, KOH\mathrm{KOH}, KNO3\mathrm{KNO_3}, HCl\mathrm{HCl}, BaSO4\mathrm{BaSO_4}, Zn(OH)2\mathrm{Zn(OH)_2}, CuS\mathrm{CuS}, Na2CO3\mathrm{Na_2CO_3}.

9.3. Запишіть рівняння електролітичної дисоціації речовин. (Пам’ятайте, що в рівняннях для сильних електролітів використовують звичайну стрілку, а для слабких — двонаправлену.)

а) барій нітрату:
Ba(NO3)2→Ba2++2NO3−\mathrm{Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^-}

б) меркурій(2+) хлориду:
HgCl2⇄Hg2++2Cl−\mathrm{HgCl_2 \rightleftarrows Hg^{2+} + 2Cl^-}

в) магній карбонату:
MgCO3⇄Mg2++CO32−\mathrm{MgCO_3 \rightleftarrows Mg^{2+} + CO_3^{2-}}

г) кальцій гідроксиду:
Ca(OH)2→Ca2++2OH−\mathrm{Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-}

9.4. У розчині гідроген фториду об’ємом 1 л міститься 2 г цієї кислоти. У цьому розчині кількість речовини йонів Гідрогену становить 0,008 моль. Обчисліть кількість речовини фторид-іонів у цьому розчині. Кислотою якої сили є фторидна кислота?

Відомо:Розв’язання:
V(р-ну)=1 лV(\text{р-ну}) = 1\text{ л}
m(HF)=2 гm(\mathrm{HF}) = 2\text{ г}
n(H+)=0,008 мольn(\mathrm{H^+}) = 0{,}008\text{ моль}
Обчислити:
n(F−)−?n(\mathrm{F^-}) - ?
Сила кислоти (α)−?(\alpha) - ?		Складаємо рівняння електролітичної дисоціації фторидної кислоти:
HF⇄H++F−\mathrm{HF \rightleftarrows H^+ + F^-}.

За рівнянням з однієї молекули кислоти утворюється один йон H+\mathrm{H^+} та один йон F−\mathrm{F^-}, тобто:
n(F−)=n(H+)=0,008 мольn(\mathrm{F^-}) = n(\mathrm{H^+}) = 0{,}008\text{ моль}.

Обчислюємо молярну масу гідроген фториду (M=Mr г/мольM = M_r\text{ г/моль}):
M(HF)=1+19=20 г/мольM(\mathrm{HF}) = 1 + 19 = 20\text{ г/моль}.

Обчислюємо початкову кількість речовини розчиненої кислоти:
n0(HF)=m(HF)M(HF)=2 г20 г/моль=0,1 мольn_0(\mathrm{HF}) = \dfrac{m(\mathrm{HF})}{M(\mathrm{HF})} = \dfrac{2\text{ г}}{20\text{ г/моль}} = 0{,}1\text{ моль}.

За формулою обчислюємо ступінь електролітичної дисоціації:
α(HF)=n(H+)n0(HF)⋅100%=0,008 моль0,1 моль⋅100%=8%\alpha(\mathrm{HF}) = \dfrac{n(\mathrm{H^+})}{n_0(\mathrm{HF})} \cdot 100\% = \dfrac{0{,}008\text{ моль}}{0{,}1\text{ моль}} \cdot 100\% = 8\%.

Оскільки значення α=8%\alpha = 8\% перебуває в інтервалі від 3%3\% до 30%30\%, фторидна кислота є електролітом середньої сили.

Відповідь: n(F−)=0,008 мольn(\mathrm{F^-}) = 0{,}008\text{ моль}; кислота середньої сили (α=8%\alpha = 8\%).
Короткий запис для зошита (у клітинки)
Відомо:Розв’язання:
V(р-ну)=1 лV(\text{р-ну}) = 1\text{ л}
m(HF)=2 гm(\mathrm{HF}) = 2\text{ г}
n(H+)=0,008 мольn(\mathrm{H^+}) = 0{,}008\text{ моль}
Обчислити:
n(F−)−?n(\mathrm{F^-}) - ?
α(HF)−?\alpha(\mathrm{HF}) - ?		HF⇄H++F−\mathrm{HF \rightleftarrows H^+ + F^-}

n(F−)=n(H+)=0,008 мольn(\mathrm{F^-}) = n(\mathrm{H^+}) = 0{,}008\text{ моль}

M(HF)=20 г/мольM(\mathrm{HF}) = 20\text{ г/моль}

n0(HF)=mM=2 г20 г/моль=0,1 мольn_0(\mathrm{HF}) = \dfrac{m}{M} = \dfrac{2\text{ г}}{20\text{ г/моль}} = 0{,}1\text{ моль}

α=n(H+)n0(HF)⋅100%=0,008 моль0,1 моль⋅100%=8%\alpha = \dfrac{n(\mathrm{H^+})}{n_0(\mathrm{HF})} \cdot 100\% = \dfrac{0{,}008\text{ моль}}{0{,}1\text{ моль}} \cdot 100\% = 8\%

3%<8%<30%3\% < 8\% < 30\% — кислота середньої сили

Відповідь: 0,008 моль0{,}008\text{ моль}; середньої сили.

9.5. На малюнках наведено моделі розчинів хлоридної, фторидної та сульфідної кислот. Під кожною моделлю підпишіть формулу електроліту в розчині та його силу (сильний / слабкий).

формула електроліту в розчині та його силу (сильний / слабкий)

9.6. Наведіть по одному прикладу електроліту, що задовольняє опису. Запишіть для них рівняння електролітичної дисоціації.

ОписЕлектролітРівняння дисоціації
Безоксигенова кислота, електроліт середньої силиФторидна кислота (HF\mathrm{HF})HF⇄H++F−\mathrm{HF \rightleftarrows H^+ + F^-}
Двохосновна кислота, що за обома стадіями є слабким електролітомСульфідна кислота (H2S\mathrm{H_2S})І стадія: H2S⇄H++HS−\mathrm{H_2S \rightleftarrows H^+ + HS^-}
ІІ стадія: HS−⇄H++S2−\mathrm{HS^- \rightleftarrows H^+ + S^{2-}}
Нерозчинна сіль із двозарядним аніономБарій сульфат (BaSO4\mathrm{BaSO_4})BaSO4⇄Ba2++SO42−\mathrm{BaSO_4 \rightleftarrows Ba^{2+} + SO_4^{2-}}
Луг із двозарядним катіономБарій гідроксид (Ba(OH)2\mathrm{Ba(OH)_2})Ba(OH)2→Ba2++2OH−\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}

9.7. У трьох пробірках містяться розчини трьох електролітів зі ступенями дисоціації 89 %, 8 % і 0,2 % відповідно. Наведіть по два приклади електролітів із різних класів сполук, що можуть міститися в цих пробірках.

Пробірка 1 (α=89%\alpha = 89\%, сильний електроліт):

  1. Кислота: хлоридна кислота (HCl\mathrm{HCl}).
  2. Сіль: натрій хлорид (NaCl\mathrm{NaCl}).

Пробірка 2 (α=8%\alpha = 8\%, електроліт середньої сили):

  1. Кислота: ортофосфатна кислота (H3PO4\mathrm{H_3PO_4}).
  2. Основа: кальцій гідроксид (Ca(OH)2\mathrm{Ca(OH)_2}).

Пробірка 3 (α=0,2%\alpha = 0{,}2\%, слабкий електроліт):

  1. Кислота: сульфідна кислота (H2S\mathrm{H_2S}).
  2. Основа: гідрат амоніаку (NH3⋅H2O\mathrm{NH_3 \cdot H_2O}).

Підпишіть види діяльності на уроці й оцініть за ними свою роботу.

Вид діяльності на уроціОцінка
Опрацювання схеми класифікації електролітів за силою11
Складання рівнянь електролітичної дисоціації11
Розв’язування задачі на ступінь дисоціації12
Аналіз мікромоделей розчинів кислот11
Підсумкова оцінка за урок11
Поширити:

Оцініть матеріал

Натисніть на зірку для оцінки:

Коментарі

Залишити відповідь:

Ваша e-mail адреса не оприлюднюватиметься

Назад