8. Дисоціація кислот, основ і солей (§ 10)

• Назад до змісту

8.1 Доповніть схему типами йонів, які утворюються під час дисоціації сполук різних класів.

Заповнення чотирьох прямокутників схеми (зліва направо):

1. Катіони Гідрогену ($\mathrm{H^+}$) (стрілка від «Кислоти»)
2. Аніони кислотних залишків (стрілки від «Кислоти» та «Солі»)
3. Катіони металічних елементів (стрілки від «Солі» та «Основи»)
4. Гідроксид-аніони ($\mathrm{OH^-}$) (стрілка від «Основи»)

8.2 Запишіть рівняння електролітичної дисоціації кислот. Для багатоосновних кислот запишіть спочатку рівняння повної дисоціації, а потім — ступінчастої (по стадіях).

а) $\mathrm{HF \rightleftarrows H^+ + F^-}$

б) $\mathrm{H_3PO_4 \rightleftarrows 3H^+ + PO_4^{3-}}$ (повна)
І ст.: $\mathrm{H_3PO_4 \rightleftarrows H^+ + H_2PO_4^-}$
ІІ ст.: $\mathrm{H_2PO_4^- \rightleftarrows H^+ + HPO_4^{2-}}$
ІІІ ст.: $\mathrm{HPO_4^{2-} \rightleftarrows H^+ + PO_4^{3-}}$

в) $\mathrm{HBr \rightarrow H^+ + Br^-}$

г) $\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}$

д) $\mathrm{H_2CO_3 \rightleftarrows 2H^+ + CO_3^{2-}}$ (повна)
І ст.: $\mathrm{H_2CO_3 \rightleftarrows H^+ + HCO_3^-}$
ІІ ст.: $\mathrm{HCO_3^- \rightleftarrows H^+ + CO_3^{2-}}$

8.3 Запишіть рівняння електролітичної дисоціації основ і солей.

а) $\mathrm{LiOH \rightarrow Li^+ + OH^-}$

б) $\mathrm{NaBr \rightarrow Na^+ + Br^-}$

в) $\mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}}$

г) $\mathrm{ZnSO_4 \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-}}$

д) $\mathrm{Cr_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-}}$

е) $\mathrm{KOH \rightarrow K^+ + OH^-}$

ж) $\mathrm{Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-}$

и) $\mathrm{MgCl_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^-}$

к) $\mathrm{Fe(NO_3)_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3NO_3^-}$

л) $\mathrm{K_2SO_3 \rightarrow 2K^+ + SO_3^{2-}}$

8.4 Запишіть по одному прикладу рівнянь дисоціації солей за наведеними схемами (М — металічний елемент, Х — кислотний залишок).

а) $\mathrm{MX_2 \rightarrow M^{2+} + 2X^-}$: $\mathrm{CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-}$

б) $\mathrm{MX \rightarrow M^+ + X^-}$: $\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}$

в) $\mathrm{M_2X \rightarrow 2M^+ + X^{2-}}$: $\mathrm{K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}}$

г) $\mathrm{M_3X_2 \rightarrow 3M^{2+} + 2X^{3-}}$: $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2 \rightarrow 3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-}}$

д) $\mathrm{MX \rightarrow M^{2+} + X^{2-}}$: $\mathrm{MgSO_4 \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-}}$

8.5 Проаналізуйте моделі схем дисоціації та впишіть у кружечки символи хімічних елементів. (Рожевим кольором позначені металічні елементи, червоним — Оксиген, чорним — Карбон, сірим — Гідроген, синім — Нітроген, жовтим — Сульфур.)

Рівняння зображених процесів дисоціації:

• а) $\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}$ (або $\mathrm{KOH}$) — дисоціація лугу однозарядного металу;
• б) $\mathrm{Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-}$ (або $\mathrm{Ba(OH)_2}$) — дисоціація лугу двозарядного металу;
• в) $\mathrm{KNO_3 \rightarrow K^+ + NO_3^-}$ (або $\mathrm{NaNO_3}$) — дисоціація нітрату однозарядного металу;
• г) $\mathrm{Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-}$ (або $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$) — дисоціація нітрату двозарядного металу;
• д) $\mathrm{CaCO_3 \rightarrow Ca^{2+} + CO_3^{2-}}$ (або $\mathrm{MgCO_3}$) — дисоціація карбонату двозарядного металу;
• е) $\mathrm{Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-}}$ (або $\mathrm{K_2CO_3}$) — дисоціація карбонату однозарядного металу;
• ж) $\mathrm{MgSO_4 \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-}}$ (або $\mathrm{ZnSO_4}$, $\mathrm{CaSO_4}$) — дисоціація сульфату двозарядного металу;
• и) $\mathrm{Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}}$ (або $\mathrm{K_2SO_4}$) — дисоціація сульфату однозарядного металу.

8.6 Запишіть рівняння електролітичної дисоціації:

а) алюміній нітрату:
$\mathrm{Al(NO_3)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3NO_3^-}$

б) ферум(3+) сульфату:
$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}}$

в) калій карбонату:
$\mathrm{K_2CO_3 \rightarrow 2K^+ + CO_3^{2-}}$

г) хром(3+) хлориду:
$\mathrm{CrCl_3 \rightarrow Cr^{3+} + 3Cl^-}$

е) магній сульфату:
$\mathrm{MgSO_4 \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-}}$

8.7 Запропонуйте речовину, що задовольняє наведеному опису. Запишіть рівняння її електролітичної дисоціації.

а) Двохосновна безоксигенова кислота: сульфідна кислота $\mathrm{H_2S}$
І ст.: $\mathrm{H_2S \rightleftarrows H^+ + HS^-}$
ІІ ст.: $\mathrm{HS^- \rightleftarrows H^+ + S^{2-}}$

б) Одноосновна оксигеновмісна кислота: нітратна кислота $\mathrm{HNO_3}$
$\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}$

г) Луг із двозарядним катіоном: барій гідроксид $\mathrm{Ba(OH)_2}$
$\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}$

д) Сіль безоксигенової кислоти з тризарядним катіоном: алюміній хлорид $\mathrm{AlCl_3}$
$\mathrm{AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^-}$

е) Сіль двохосновної кислоти з тризарядним катіоном: ферум(3+) сульфат $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$
$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}}$