4. Істинні розчини (§ 4)

Назад до змісту

4.1 Схарактеризуйте різні дисперсні системи.

Характеристика	Зависі (суспензії, емульсії)	Колоїдні розчини	Істинні розчини
Розмір частинок	Понад 100 нм ( $>10^{-7}\text{ м}$ )	Від 1 до 100 нм ( $10^{-9}\text{ – }10^{-7}\text{ м}$ )	Менше 1 нм ( $<10^{-9}\text{ м}$ )
Прозорість	Непрозорі ( каламутні)	Прозорі або злегка каламутні (опалесціюють)	Повністю прозорі
Можливість розділення	Легко розділяються фільтруванням або відстоюванням	Не розділяються звичайним фільтруванням	Не розділяються фільтруванням
Стійкість у часі	Нестійкі (розшаровуються або випадають у осад)	Відносно стійкі у часі	Абсолютно стійкі (не розшаровуються з часом)
Приклади	Суміш глини з водою, молоко, олія у воді	Білок курячого яйця у воді, кисіль, золь срібла	Розчин цукру у воді, розчин кухонної солі у воді

4.2 Запишіть приклади дисперсних систем із різними агрегатними станами дисперсійного середовища і подрібненої (розподіленої) речовини.

Середовище	Подрібнена речовина: Тверда	Подрібнена речовина: Рідка	Подрібнена речовина: Газоподібна
Тверде	Сплави металів, кольорове скло	Вологий ґрунт, вершкове масло, перли	Пемза, пінопласт, поролон
Рідке	Суспензія (фарба, мутна вода з глиною)	Емульсія (молоко, майонез, олія у воді)	Піна (мильна піна, збиті вершки)
Газоподібне	Аерозоль (дым, пил у повітрі)	Аерозоль (туман, хмари)	Суміш газів (повітря)

4.3 У чому полягає принципова відмінність істинних розчинів від колоїдних розчинів і зависей?

Принципова відмінність істинних розчинів від колоїдних розчинів і зависей полягає у розмірах частинок подрібненої речовини. В істинних розчинах речовина подрібнена до рівня окремих молекул або йонів (розмір частинок менше 1 нм), завдяки чому ці системи є повністю гомогенними, прозорими, стійкими у часі та не розділяються фільтруванням.

4.4 Підпишіть, прикладами яких дисперсних систем є зображені об’єкти.

Верхній ряд (зліва направо):

Томатний сік з м’якоттю — суспензія.
Морозиво — емульсія (або піна).
Туман у лісі — аерозоль (туман).
Мильна піна — піна.

Нижній ряд (зліва направо):
5. Вершкове масло — емульсія (тверда емульсія).
6. Дим із труби — аерозоль (дым).
7. Пемза — тверда піна.
8. Чай — істинний розчин.

4.5 На схемі процесу розчинення підпишіть назви об’єктів.

Блок підписів ліворуч (згори донизу):

Молекули розчинника (полярні молекули води)
Йони на поверхні кристала (катіони та аніони)
Кристалічна ґратка розчинної речовини (кристал)

Блок підписів праворуч (згори донизу):
4. Гідратований катіон (йон, оточений молекулами води)
5. Гідратований аніон (йон, оточений молекулами води)

4. ІСТИННІ РОЗЧИНИ (§ 4)

4.6 Опишіть основні етапи процесу розчинення.

Основні етапи процесу розчинення:

Руйнування хімічних зв’язків між частинками вихідної речовини (кристалічних ґраток) та розпад речовини на окремі йони або молекули.
Взаємодія частинок речовини з молекулами розчинника з утворенням гідратів або сольватів.
Рівномірний розподіл гідратованих (сольватованих) частинок у всьому об’ємі розчинника внаслідок дифузії.

Якщо Q(гідратації) < Q(руйнування крист. ґраток), то розчин охолоджується.
Якщо Q(гідратації) > Q(руйнування крист. ґраток), то розчин нагрівається.

4.7 Опишіть спостереження та поясніть їх.

Дослід	Спостереження	Пояснення
Змішування води з амоній нітратом	Тверда речовина розчиняється, а розчин відчутно охолоджується (температура знижується).	Енергія гідратації йонних частинок менша за енергію руйнування кристалічних ґраток амоній нітрату ( $Q_{\text{гідратації}} < Q_{\text{руйнування ґраток}}$ ), тому відбувається ендотермічний процес із поглинанням теплоти.
Змішування води із кальцій хлоридом	Тверда речовина розчиняється, а розчин відчутно нагрівається (температура підвищується).	Енергія гідратації йонних частинок більша за енергію руйнування кристалічних ґраток кальцій хлориду ( $Q_{\text{гідратації}} > Q_{\text{руйнування ґраток}}$ ), тому відбувається екзотермічний процес із виділенням теплоти.

4.8 Заповніть схему.

Для прискорення розчинення речовини можна	Прискорення відбувається завдяки
Подрібнити речовину	Збільшенню площі поверхні контакту між розчинюваною речовиною та розчинником.
Перемішати розчин	Прискоренню дифузії та постійному надходженню нових порцій розчинника до поверхні речовини.
Нагріти розчин (підвищити температуру)	Збільшенню швидкості руху частинок та інтенсивнішому руйнуванню кристалічних ґраток.

Підпишіть види діяльності на уроці й оцініть за ними свою роботу.

Вид діяльності	Зміст діяльності на уроці	Оцінка виконання
Запитання та опрацювання теорії	Вивчення теоретичного матеріалу про істинні розчини та фізико-хімічну природу розчинення.	Виконано повністю.
Аналіз даних та графіків	Систематизація знань про вплив різних чинників на розчинення речовин.	Виконано повністю.
Пошук ідей та розв’язання задач	Пояснення теплових явищ під час розчинення сполук та узагальнення результатів.	Виконано повністю.
Самооцінювання	Підбиття підсумків власної роботи на уроці та перевірка засвоєння теми.	Оцінено на високому рівні.

Оцініть матеріал

Коментарі

Залишити відповідь: