§ 4. Істинні розчини. Робочий зошит (Григорович)

Назад до змісту

4.1. Схарактеризуйте різні дисперсні системи.

Характеристика	Зависі (суспензії, емульсії)	Колоїдні розчини	Істинні розчини
Розмір частинок	$10^{-7}\text{ м} < r < 10^{-5}\text{ м}$ (великі частинки твердих тіл або краплі рідини)	$10^{-9}\text{ м} < r < 10^{-7}\text{ м}$ (скупчення сотень або тисяч атомів, молекул, йонів)	Менше $10^{-9}\text{ м}$ (окремі атоми, молекули або йони)
Прозорість	Непрозорі, каламутні	Прозорі, але розсіюють світло (ефект Тіндаля)	Повністю прозорі, світло не розсіюють
Можливість розділення	Затримуються паперовим фільтром, розділяються відстоюванням	Не затримуються звичайним паперовим фільтром, проходять крізь нього, але фільтруються крізь пергаментний	Неможливо розділити звичайним фільтруванням
Стійкість у часі	Нестійкі: швидко осідають на дно або спливають на поверхню	Відносно стійкі, але з часом старіють і утворюють осад	Стійкі: зберігаються нескінченно довго, якщо не випаровується розчинник
Приклади	Суміш крейди з водою, пісок у воді, молоко	Чай, кава, збитий яєчний білок у воді, золь золота, желе	Розчин цукру у воді, водні розчини $\mathrm{NaCl}$ , $\mathrm{CuSO_4}$

4.2. Запишіть приклади дисперсних систем із різними агрегатними станами дисперсійного середовища і подрібненої (розподіленої) речовини.

Середовище	Подрібнена речовина: Тверда	Подрібнена речовина: Рідка	Подрібнена речовина: Газоподібна
Тверде	Сплави металів (бронза, латунь), кольорове скло	Вологий ґрунт, вершкове масло, перли	Пемза, пінопласт, поролон
Рідке	Суспензія (паперовий клей, суміш глини або крейди з водою)	Емульсія (молоко, майонез, олія у воді)	Піна (мильна піна, збиті вершки)
Газоподібне	Аерозоль (дим, завислий у повітрі пил)	Аерозоль (туман, хмари)	Однорідна газова суміш (повітря)

4.3. У чому полягає принципова відмінність істинних розчинів від колоїдних розчинів і зависей?

Принципова відмінність істинних розчинів від колоїдних розчинів і зависей полягає в ступені подрібнення розчиненої речовини. В істинних розчинах речовина диспергована до розмірів окремих молекул або йонів, завдяки чому система є повністю гомогенною, прозорою, стійкою в часі та не розсіює промінь світла.

4.4. Підпишіть, прикладами яких дисперсних систем є зображені об’єкти.

Верхній ряд (зліва направо):

Томатний сік — суспензія (завись)
Морозиво — піна (а також застигла емульсія)
Туман у лісі — аерозоль (завись крапель рідини в газі)
Мильна піна — піна (газ у рідині)

Нижній ряд (зліва направо):

Вершкове масло — емульсія (краплі рідини у твердому жирі)
Дим — аерозоль (завись твердих часток у газі)
Пемза — тверда піна (газ у твердому тілі)
Склянка чаю — колоїдний розчин

4.5. На схемі процесу розчинення підпишіть назви об’єктів.

Блок підписів ліворуч (згори донизу):

Молекули розчинника (молекули води)
Позитивно заряджений йон (катіон)
Негативно заряджений йон (аніон)

Підпис праворуч (згори донизу):

Гідратовані йони

4.6. Опишіть основні етапи процесу розчинення.

Оточення часточок речовини молекулами розчинника (часткова гідратація).
Руйнування структури речовини (кристалічних ґраток) із подальшою повною гідратацією йонів або молекул.
Розподілення гідратованих частинок у розчиннику (дифузія).

Якщо $Q(\text{гідратації}) < Q(\text{руйнування крист. ґраток})$ , то розчин охолоджується.

Якщо $Q(\text{гідратації}) > Q(\text{руйнування крист. ґраток})$ , то розчин нагрівається.

4.7. Опишіть спостереження та поясніть їх.

Дослід	Спостереження	Пояснення
Змішування води з амоній нітратом	Кристали солі розчиняються, температура розчину різко знижується, стінки колби стають холодними та покриваються крапельками води.	Під час розчинення амоній нітрату $\mathrm{NH_4NO_3}$ енергія руйнування кристалічних ґраток перевищує енергію гідратації ( $Q_{\text{гідратації}} < Q_{\text{руйнування}}$ ), тому процес супроводжується поглинанням теплоти з довкілля.
Змішування води із кальцій хлоридом	Кристали солі швидко розчиняються, розчин і склянка помітно нагріваються.	Під час розчинення кальцій хлориду $\mathrm{CaCl_2}$ енергія, що виділяється внаслідок утворення гідратів, більша за енергію, необхідну для руйнування кристалічних ґраток ( $Q_{\text{гідратації}} > Q_{\text{руйнування}}$ ), тому теплота виділяється.

4.8. Заповніть схему.

Підпишіть види діяльності на уроці й оцініть за ними свою роботу.

Вид діяльності	Самооцінка (від 1 до 5)
Робота з теоретичним матеріалом (аналіз понять і складання таблиць)	5
Розпізнавання та класифікація дисперсних систем на ілюстраціях	5
Аналіз фізико-хімічних етапів процесу розчинення та теплових явищ	5
Встановлення причинно-наслідкових зв’язків у схемі прискорення розчинення	5

4. Істинні розчини (§ 4)

Оцініть матеріал

Коментарі

Залишити відповідь: