30. Класифікація хімічних реакцій (§ 34)

• Назад до змісту

30.1 Запишіть рівняння реакції одержання кальцій оксиду:

а) реакцією розкладу:
$\text{CaCO}_3 \xrightarrow{t} \text{CaO} + \text{CO}_2\uparrow$ 🔵 (ендотермічний процес)

б) окисно-відновною реакцією:
$2\text{Ca} + \text{O}_2 \xrightarrow{t} 2\text{CaO}$ 🔴 (екзотермічний процес)

30.2 Запишіть рівняння реакції одержання купрум(2+) хлориду:

а) реакцією сполучення:
$\text{Cu} + \text{Cl}_2 \xrightarrow{t} \text{CuCl}_2$

б) реакцією нейтралізації:
$\text{Cu(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

в) реакцією обміну між двома солями:
$\text{CuSO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{BaSO}_4\downarrow$

г) реакцією обміну між сіллю і кислотою:
$\text{CuCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$

д) реакцією заміщення:
$\text{Cu} + \text{HgCl}_2 \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{Hg}$

30.3 Запишіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні процеси, які відбуваються в побуті. Класифікуйте їх за різними класифікаційними ознаками:

а) видалення накипу в чайнику за допомогою оцту:
$\text{CaCO}_3 + 2\text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow (\text{CH}_3\text{COO})_2\text{Ca} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$
Класифікація: реакція обміну, без зміни ступенів окиснення (не окисно-відновна), необоротна, некаталітична, екзотермічна.

б) горіння газу в конфорці:
$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$
Класифікація: реакція горіння (окиснення), окисно-відновна, екзотермічна, необоротна, некаталітична.

в) взаємодія мила з жорсткою водою:
$2\text{C}_{17}\text{H}_{35}\text{COONa} + \text{CaCl}_2 \rightarrow (\text{C}_{17}\text{H}_{35}\text{COO})_2\text{Ca}\downarrow + 2\text{NaCl}$
Класифікація: реакція обміну, без зміни ступенів окиснення (не окисно-відновна), необоротна, некаталітична.

г) бродіння яблучного соку:
$\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \xrightarrow{\text{дріжджі}} 2\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 2\text{CO}_2\uparrow$
Класифікація: реакція розкладу, окисно-відновна, каталітична (ферментативна), екзотермічна, необоротна.

д) утворення глюкози в листках рослини на підвіконні:
$6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{h\nu, \text{хлорофіл}} \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\text{O}_2\uparrow$
Класифікація: фотохімічна реакція (фотосинтез), окисно-відновна, ендотермічна, каталітична, необоротна.

30.4 Проаналізуйте запропонований ланцюг перетворень.

1. Реакція 1 є реакцією розкладу, а реакції 2 та 3 — сполучення. Розшифруйте ланцюг, визначте й запишіть речовини А–Е.
Запропонований ланцюг перетворень розшифровується наступним чином:

• A — $\text{O}_2$ (кисень)
• Б — $\text{H}_2$ (водень)
• В — $\text{CuO}$ (купрум(II) оксид)
• Г — $\text{HCl}$ (хлороводень)
• Д — $\text{BaSO}_4$ (барій сульфат)
• Е — $\text{CuCl}_2$ (купрум(II) хлорид)

2. Запишіть рівняння відповідних реакцій.

1. $2\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{ел. струм}} 2\text{H}_2\uparrow + \text{O}_2\uparrow$
2. $2\text{Cu} + \text{O}_2 \xrightarrow{t} 2\text{CuO}$
3. $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \xrightarrow{h\nu} 2\text{HCl}$
4. $\text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O}$
5. $\text{Ba(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$
6. $\text{CuSO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + \text{CuCl}_2$

3. Які з наведених вами реакцій належать до:
а) окисно-відновних:
До окисно-відновних належать реакції 1, 2 та 3.

б) реакцій обміну:
До реакцій обміну належать реакції 4, 5 та 6.

30.5 Доповніть схеми реакцій (за потреби доберіть коефіцієнти та зазначте умови перебігу). Класифікуйте реакції за різними класифікаційними ознаками.

а) $\text{CH}_2=\text{CH}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CH}_2\text{Cl}-\text{CH}_2\text{Cl}$
Класифікація: реакція сполучення (приєднання), окисно-відновна, необоротна, некаталітична, екзотермічна.

б) $\text{C}_2\text{H}_6 \xrightarrow{t, \text{кат.}} \text{C}_2\text{H}_2 + 2\text{H}_2\uparrow$
Класифікація: реакція розкладу (дегідрування), окисно-відновна, ендотермічна, каталітична, необоротна.

в) $n\text{CH}_2=\text{CH}_2 \xrightarrow{t, p, \text{кат.}} \left[-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\right]_n$
Класифікація: реакція полімеризації (сполучення), необоротна, каталітична, екзотермічна.

г) $2\text{CH}_3\text{COOH} + \text{Mg} \rightarrow (\text{CH}_3\text{COO})_2\text{Mg} + \text{H}_2\uparrow$
Класифікація: реакція заміщення, окисно-відновна, необоротна, некаталітична, екзотермічна.

д) $\text{Ba}(\text{CH}_3\text{COO})_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{CH}_3\text{COOK}$
Класифікація: реакція обміну, без зміни ступенів окиснення (не окисно-відновна), необоротна, некаталітична.

е) $\text{CH}_4 + 2\text{Br}_2 \xrightarrow{h\nu} \text{CH}_2\text{Br}_2 + 2\text{HBr}$
Класифікація: реакція заміщення (галогенування), окисно-відновна, необоротна, фотохімічна (некаталітична).

30.6 Проаналізуйте моделі хімічних реакцій, зображених на малюнках, та заповніть таблицю.

Підпишіть види діяльності на уроці й оцініть за ними свою роботу.

Види діяльності на уроці підписано на діаграмі самооцінювання та оцінено за 12-бальною шкалою:

1. Засвоєння теоретичного матеріалу (класифікація хімічних реакцій) — 12 балів.
2. Аналіз графічних моделей хімічних процесів — 11 балів.
3. Складання та класифікація рівнянь хімічних реакцій — 12 балів.
4. Самостійне виконання практичних завдань зошита — 11 балів.