30. Класифікація хімічних реакцій (§ 34)

• Назад до змісту

30.1. Запишіть рівняння реакції одержання кальцій оксиду:

а) реакцією розкладу:
$\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2\uparrow}$ 🔵 (ендотермічний процес)

б) окисно-відновною реакцією:
$\mathrm{2Ca + O_2 \xrightarrow{t} 2CaO}$ 🔴 (екзотермічний процес)

Позначення: червона позначка 🔴 вказує на екзотермічний процес, синя позначка 🔵 вказує на ендотермічний процес.

30.2. Запишіть рівняння реакції одержання купрум(2+) хлориду:

а) реакцією сполучення:
$\mathrm{Cu + Cl_2 \xrightarrow{t} CuCl_2}$

б) реакцією нейтралізації:
$\mathrm{Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O}$

в) реакцією обміну між двома солями:
$\mathrm{CuSO_4 + BaCl_2 \rightarrow CuCl_2 + BaSO_4\downarrow}$

г) реакцією обміну між сіллю і кислотою:
$\mathrm{CuCO_3 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow}$

д) реакцією заміщення:
$\mathrm{Cu + HgCl_2 \rightarrow CuCl_2 + Hg}$

30.3. Запишіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні процеси, які відбуваються в побуті. Класифікуйте їх за різними класифікаційними ознаками:

а) видалення накипу в чайнику за допомогою оцту:
$\mathrm{CaCO_3 + 2CH_3COOH \rightarrow (CH_3COO)_2Ca + H_2O + CO_2\uparrow}$
Класифікація: реакція обміну, без зміни ступенів окиснення (неокисно-відновна), необоротна, некаталітична, екзотермічна.

б) горіння газу в конфорці:
$\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}$
Класифікація: окисно-відновна, екзотермічна, необоротна, некаталітична.

в) взаємодія мила з жорсткою водою:
$\mathrm{2C_{17}H_{35}COONa + CaCl_2 \rightarrow (C_{17}H_{35}COO)_2Ca\downarrow + 2NaCl}$
Класифікація: реакція обміну, без зміни ступенів окиснення (неокисно-відновна), необоротна, некаталітична.

г) бродіння яблучного соку:
$\mathrm{C_6H_{12}O_6 \xrightarrow{\text{дріжджі}} 2C_2H_5OH + 2CO_2\uparrow}$
Класифікація: реакція розкладу, окисно-відновна, каталітична (ферментативна), екзотермічна, необоротна.

д) утворення глюкози в листках рослини на підвіконні:
$\mathrm{6CO_2 + 6H_2O \xrightarrow{h\nu, \text{хлорофіл}} C_6H_{12}O_6 + 6O_2\uparrow}$
Класифікація: реакція фотосинтезу (утворення складної органічної речовини), окисно-відновна, ендотермічна, каталітична, необоротна.

30.4. Проаналізуйте запропонований ланцюг перетворень.

1. Реакція 1 є реакцією розкладу, а реакції 2 та 3 — сполучення. Розшифруйте ланцюг, визначте й запишіть речовини А–Е.

• А — $\mathrm{O_2}$ (кисень)
• Б — $\mathrm{H_2}$ (водень)
• В — $\mathrm{CuO}$ (купрум(II) оксид)
• Г — $\mathrm{HCl}$ (хлороводень)
• Д — $\mathrm{BaSO_4}$ (барій сульфат)
• Е — $\mathrm{CuCl_2}$ (купрум(II) хлорид)

2. Запишіть рівняння відповідних реакцій.

1. $\mathrm{2H_2O \xrightarrow{\text{ел. струм}} 2H_2\uparrow + O_2\uparrow}$
2. $\mathrm{2Cu + O_2 \xrightarrow{t} 2CuO}$
3. $\mathrm{H_2 + Cl_2 \xrightarrow{h\nu} 2HCl}$
4. $\mathrm{CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O}$
5. $\mathrm{Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O}$
6. $\mathrm{CuSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + CuCl_2}$

3. Які з наведених вами реакцій належать до:
а) окисно-відновних: реакції 1, 2, 3.
б) реакцій обміну: реакції 4, 5, 6.

30.5. Доповніть схеми реакцій (за потреби доберіть коефіцієнти та зазначте умови перебігу). Класифікуйте реакції за різними класифікаційними ознаками.

а) $\mathrm{CH_2=CH_2 + Cl_2 \rightarrow CH_2Cl-CH_2Cl}$
Класифікація: реакція сполучення (приєднання), окисно-відновна, необоротна, некаталітична, екзотермічна.

б) $\mathrm{C_2H_6 \xrightarrow{t, \text{кат.}} C_2H_2 + 2H_2\uparrow}$
Класифікація: реакція розкладу (дегідрування), окисно-відновна, ендотермічна, каталітична, необоротна.

в) $\mathrm{nCH_2=CH_2 \xrightarrow{t, p, \text{кат.}} [-\,CH_2-CH_2\,-]_n}$
Класифікація: реакція полімеризації (сполучення), необоротна, каталітична, екзотермічна.

г) $\mathrm{2CH_3COOH + Mg \rightarrow (CH_3COO)_2Mg + H_2\uparrow}$
Класифікація: реакція заміщення, окисно-відновна, необоротна, некаталітична, екзотермічна.

д) $\mathrm{Ba(CH_3COO)_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2CH_3COOK}$
Класифікація: реакція обміну, без зміни ступенів окиснення (неокисно-відновна), необоротна, некаталітична.

е) $\mathrm{CH_4 + 2Br_2 \xrightarrow{h\nu} CH_2Br_2 + 2HBr}$
Класифікація: реакція заміщення (галогенування), окисно-відновна, необоротна, фотохімічна (некаталітична).

30.6. Проаналізуйте моделі хімічних реакцій, зображених на малюнках, та заповніть таблицю.

Підпишіть види діяльності на уроці й оцініть за ними свою роботу.

Оцінка видів діяльності на пелюстках діаграми самооцінювання:

• Теоретичний матеріал (класифікація реакцій за різними ознаками) — 11 балів.
• Складання та добір коефіцієнтів у хімічних рівняннях — 12 балів.
• Аналіз кулевих моделей і розшифрування перетворень — 11 балів.
• Самостійне виконання практичних вправ у зошиті — 12 балів.