· Ілля Добрий · ГДЗ · 5 хв. читати

10. Кислотність розчинів. Водневий показник рН (§ 12)

10.1. Підпишіть на шкалі рН назви діапазонів відповідно до кислотності середовища (нейтральне, дуже кислотне, слабколужне тощо).

Дуже кислотнеКислотнеСлабкокислотнеНейтральнеСлабколужнеЛужнеДуже лужне01234567891011121314← Збільшення кислотності розчинуpH = 7Збільшення лужності розчину →0–3: дуже кислотне | 4–5: кислотне | 6: слабкокислотне | 7: нейтральне | 8: слабколужне | 9–11: лужне | 12–14: дуже лужне

Діапазони кислотності за шкалою pH\mathrm{pH}:

  • 0–3: дуже кислотне середовище;
  • 4–5: кислотне середовище;
  • 6: слабкокислотне середовище;
  • 7: нейтральне середовище;
  • 8: слабколужне середовище;
  • 9–11: лужне середовище;
  • 12–14: дуже лужне середовище.

10.2. Складіть діаграму Венна для порівняння понять рН і масової частки.

Відмінні ознаки (рН)Спільні ознакиВідмінні ознаки (Масова частка, ww)
Характеризує кислотність або лужність середовища розчинуКількісно характеризують хімічний склад розчинівПоказує відношення маси розчиненої речовини до маси всього розчину
Визначається за концентрацією катіонів Гідрогену H+\mathrm{H^+}Використовуються в хімії, медицині, фармації та харчовому виробництвіРозраховується математично через масу розчиненої речовини та масу розчину
Значення змінюються за шкалою від 0 до 14Дають змогу контролювати якість речовин і продукціїВиражається в частках від одиниці або у відсотках (0–100%0\text{–}100\%)
Вимірюється кислотно-основними індикаторами або приладом рН-метромНе мають розмірності (безрозмірні величини)Не залежить від присутності йонів H+\mathrm{H^+} чи OH−\mathrm{OH^-} у розчині

10.3. Заповніть порівняльну таблицю.

ХарактеристикаКислотне середовищеНейтральне середовищеЛужне середовище
Діапазон pH\mathrm{pH}pH<7\mathrm{pH} < 7 (0≤pH<70 \le \mathrm{pH} < 7)pH=7\mathrm{pH} = 7pH>7\mathrm{pH} > 7 (7<pH≤147 < \mathrm{pH} \le 14)
Порівняння вмісту йонів H+\mathrm{H^+} та OH−\mathrm{OH^-}n(H+)>n(OH−)n(\mathrm{H^+}) > n(\mathrm{OH^-})n(H+)=n(OH−)n(\mathrm{H^+}) = n(\mathrm{OH^-})n(H+)<n(OH−)n(\mathrm{H^+}) < n(\mathrm{OH^-})
Приклади природних об’єктів із таким середовищемШлунковий сік, дощова вода, сік лимонаЧиста дистильована вода, вода річки ДніпроМорська вода Чорного моря
Приклади харчових продуктів або засобів побутової хіміїСтоловий оцет, кефір, засіб для видалення вапнаКухонна сіль у воді, цукровий сиропГосподарське мило, вапняна вода, рідкий засіб для прання

10.4. За матеріалом підручника або іншими джерелами схарактеризуйте застосування рН для контролю кислотності об’єктів.

Галузь застосуванняДіапазон pH\mathrm{pH} у норміНаслідки відхилення від норми
Медицина (кров людини)7,35–7,457{,}35\text{–}7{,}45Навіть незначне відхилення спричиняє захворювання, а за значення pH=7,1\mathrm{pH} = 7{,}1 і нижче виникають незворотні зміни, які несуть загрозу життю.
Сільське господарство (ґрунти)6,0–7,56{,}0\text{–}7{,}5За надмірної кислотності ґрунт вапнують крейдою чи вапном, бо порушення pH\mathrm{pH} блокує живлення коренів рослин і знижує врожайність.
Харчова промисловість (молоко)6,86{,}8Відхилення показника свідчить про скисання молока через утворення кислот або про наявність сторонніх домішок.
Екологія (вода озер і річок)6,5–8,26{,}5\text{–}8{,}2Закислення водойм унаслідок кислотних дощів руйнує клітини листків водяних рослин, призводить до загибелі ікри й риби.
Косметологія (засоби для шкіри)близько 5,55{,}5Застосування лужних мийних засобів руйнує природний ліпідний шар шкіри рук, призводить до її сухості, почервоніння та появи тріщин.

10.5. Виконайте дослідження. В одну пробірку налийте дистильовану воду об’ємом 1–2 мл, а в інші — по 1–2 мл розчинів різних речовин. До кожної пробірки додайте по 2–3 краплі універсального індикатору або скляною паличкою нанесіть їх на індикаторний папірець. Визначте рН, порівнюючи колір індикатору з еталонною шкалою. Заповніть таблицю.

Об’єкт дослідженняpH\mathrm{pH}Які йони переважають (H+\mathrm{H^+} чи OH−\mathrm{OH^-})?Рівняння дисоціації
Вода дистильована7Вміст однаковий (n(H+)=n(OH−)n(\mathrm{H^+}) = n(\mathrm{OH^-}))H2O⇄H++OH−\mathrm{H_2O \rightleftarrows H^+ + OH^-}
Хлоридна кислота1H+\mathrm{H^+}HCl→H++Cl−\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}
Натрій хлорид7Вміст однаковий (n(H+)=n(OH−)n(\mathrm{H^+}) = n(\mathrm{OH^-}))NaCl→Na++Cl−\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}
Натрій гідроксид13OH−\mathrm{OH^-}NaOH→Na++OH−\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}
Столовий оцет3H+\mathrm{H^+}CH3COOH⇄CH3COO−+H+\mathrm{CH_3COOH \rightleftarrows CH_3COO^- + H^+}

10.6. З’єднайте стрілками розчини (1–4) та їхні характеристики (А–Г).

1 — В (у цьому розчині універсальний індикатор і метилоранж стають червоними)

2 — А (у цьому розчині універсальний індикатор стає синім, а фенолфталеїн — малиновим)

3 — Г (у цьому розчині індикатори не змінюють колір, але цей розчин проводить електричний струм)

4 — Б (у цьому розчині універсальний індикатор і фенолфталеїн не змінюють колір)

10.7. Доповніть таблицю.

РечовинаФормулаСередовищеТип електролітуpH\mathrm{pH}Які частинки переважають у розчині?
Нітритна кислотаHNO2\mathrm{HNO_2}КислотнеСлабкий<7<7Молекули HNO2\mathrm{HNO_2}, йони H+\mathrm{H^+}, NO2−\mathrm{NO_2^-}
Хлоридна кислотаHCl\mathrm{HCl}КислотнеСильний<7<7Йони H+\mathrm{H^+}, Cl−\mathrm{Cl^-}
Сульфатна кислотаH2SO4\mathrm{H_2SO_4}КислотнеСильний<7<7Йони H+\mathrm{H^+}, SO42−\mathrm{SO_4^{2-}}
Кальцій гідроксидCa(OH)2\mathrm{Ca(OH)_2}ЛужнеСильний>7>7Йони Ca2+\mathrm{Ca^{2+}}, OH−\mathrm{OH^-}
Літій гідроксидLiOH\mathrm{LiOH}ЛужнеСильний>7>7Йони Li+\mathrm{Li^+}, OH−\mathrm{OH^-}
Натрій гідроксидNaOH\mathrm{NaOH}ЛужнеСильний>7>7Йони Na+\mathrm{Na^+}, OH−\mathrm{OH^-}
Етанова кислотаCH3COOH\mathrm{CH_3COOH}КислотнеСлабкий<7<7Молекули CH3COOH\mathrm{CH_3COOH}, йони H+\mathrm{H^+}, CH3COO−\mathrm{CH_3COO^-}
Натрій хлоридNaCl\mathrm{NaCl}НейтральнеСильний7Na+\mathrm{Na^+}, Cl−\mathrm{Cl^-}
Нітратна кислотаHNO3\mathrm{HNO_3}КислотнеСильний<7<7H+\mathrm{H^+}, NO3−\mathrm{NO_3^-}
Ортофосфатна кислотаH3PO4\mathrm{H_3PO_4}КислотнеСлабкий<7<7Молекули H3PO4\mathrm{H_3PO_4}, йони H+\mathrm{H^+}, H2PO4−\mathrm{H_2PO_4^-}

Підпишіть види діяльності на уроці й оцініть за ними свою роботу.

  • Робота з теоретичним матеріалом і шкалою pH\mathrm{pH} — добре засвоїв зміст водневого показника та межі кислотності для різних розчинів.
  • Порівняння хімічних понять — склав діаграму та систематизував спільні й відмінні риси водневого показника та масової частки.
  • Лабораторне дослідження середовища — визначив колір універсального індикатора й навчився знаходити приблизне значення pH\mathrm{pH}.
  • Складання формул і рівнянь дисоціації — без помилок визначив склад розчинів сильних та слабких електролітів.
Поширити:

Оцініть матеріал

Натисніть на зірку для оцінки:

Коментарі

Залишити відповідь:

Ваша e-mail адреса не оприлюднюватиметься

Назад