1. Хімічний зв’язок і будова речовини. Повторення питань курсу 8-го класу (§ 1)

Назад до змісту

1.1. Запишіть формули речовин у таблицю, відповідно до типу хімічного зв’язку в них.

Ковалентний неполярний	Ковалентний полярний	Йонний
$\text{S}_8$ , $\text{O}_2$ , $\text{F}_2$ , $\text{P}_4$ , $\text{N}_2$ , $\text{O}_3$ , $\text{Cl}_2$ , $\text{Br}_2$	$\text{NH}_3$ , $\text{OF}_2$ , $\text{ClF}_3$ , $\text{NO}_2$ , $\text{NO}$ , $\text{HBr}$ , $\text{SO}_2$ , $\text{CO}$ , $\text{H}_2\text{O}$ , $\text{H}_2\text{S}$ , $\text{BrCl}_3$	$\text{KCl}$ , $\text{CaF}_2$ , $\text{Fe}_2\text{O}_3$ , $\text{CsF}$ , $\text{KBr}$ , $\text{CaCl}_2$ , $\text{NaI}$

1.2. Запишіть електронні й структурні формули молекул і зобразіть перекривання атомних орбіталей для утворення хімічного зв’язку (за зразком).

Запишіть електронні й структурні формули молекул Н2 F2 HBr H2O NH3 і зобразіть перекривання атомних орбіталей для утворення хімічного зв’язку (за зразком).

1.3. Запишіть схеми утворення йонів з атомів хімічних елементов (за зразком).

1 Натрій і Хлор: $\text{Na}\cdot + \cdot \ddot{\underset{..}{\text{Cl}}} : \rightarrow \text{Na}^{1+} + : \ddot{\underset{..}{\text{Cl}}} :^{1-}$

2 Калій і Флуор: $\text{K}\cdot + \cdot \ddot{\underset{..}{\text{F}}} : \rightarrow \text{K}^{1+} + : \ddot{\underset{..}{\text{F}}} :^{1-}$

3 Кальцій і Бром: $\cdot\text{Ca}\cdot + 2 \cdot \ddot{\underset{..}{\text{Br}}} : \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2 : \ddot{\underset{..}{\text{Br}}} :^{1-}$

4 Алюміній і Йод: $\cdot\dot{\text{Al}}\cdot + 3 \cdot \ddot{\underset{..}{\text{I}}} : \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3 : \ddot{\underset{..}{\text{I}}} :^{1-}$

5 Літій та Оксиген: $2\text{Li}\cdot + \cdot \ddot{\underset{..}{\text{O}}} \cdot \rightarrow 2\text{Li}^{1+} + : \ddot{\underset{..}{\text{O}}} :^{2-}$

6 Барій і Сульфур: $\cdot\text{Ba}\cdot + \cdot \ddot{\underset{..}{\text{S}}} \cdot \rightarrow \text{Ba}^{2+} + : \ddot{\underset{..}{\text{S}}} :^{2-}$

1.4. Схарактеризуйте речовини з різними типами кристалічних ґраток.

Характеристика речовини	Атомні	Молекулярні	Йонні
Частинки у вузлах ґраток	Окремі атоми	Молекули (або атоми благородних газів)	Протилежно заряджені йони (катіони та аніони)
Тип хімічного зв’язку	Ковалентний (полярний або неполярний)	Слабка міжмолекулярна взаємодія	Йонний зв’язок
Природа хімічних елементів	Неметали	Неметали	Метали та неметали
Фізичні властивості:
• $t_{\text{пл.}}$ і $t_{\text{кип.}}$	Дуже високі	Низькі	Високі
• Леткість	Нелеткі	Леткі	Нелеткі
• Твердість	Надзвичайно тверді, крихкі	М’які, крихкі	Тверді, крихкі
• Запах	Без запаху	Більшість мають характерний запах	Без запаху
• Розчинність	Нерозчинні у воді та розчинниках	Розчинність залежить від полярності речовини	Добре розчинні у воді
• Електропровідність	Не проводять (окрім графіту й напівпровідників)	Не проводять (діелектрики)	У твердому стані не проводять; розплави та водні розчини проводять струм
Приклади речовин	Алмаз ( $\text{C}$ ), графіт ( $\text{C}$ ), кварц ( $\text{SiO}_2$ ), силіцій ( $\text{Si}$ )	Вода ( $\text{H}_2\text{O}$ ), вуглекислий газ ( $\text{CO}_2$ ), кисень ( $\text{O}_2$ ), йод ( $\text{I}_2$ )	Кухонна сіль ( $\text{NaCl}$ ), калій гідроксид ( $\text{KOH}$ ), кальцій флуорид ( $\text{CaF}_2$ )

1.5. Запишіть формули речовин у відповідні рядки згідно з типом кристалічних ґраток, що є для них характерними в твердому агрегатному стані.

Йонні: $\text{CaBr}_2$ , $\text{CuO}$ , $\text{NaNO}_3$ , $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$

Атомні: $\text{C}$ (графіт)

Молекулярні: $\text{O}_2$ , $\text{Br}_2$ , $\text{HCl}$ , $\text{CO}_2$ , $\text{H}_2\text{O}$

1. Хімічний зв’язок і будова речовини. Повторення питань курсу 8-го класу (§ 1)

Оцініть матеріал

Коментарі

Залишити відповідь: