§35. Йонний зв'язок. Йонні кристали

• До змісту відповідей

ЗАВДАННЯ 35.2 Складіть діаграму Венна, порівнявши поняття: ковалентний зв’язок та йонний зв’язок.

• Ковалентний зв’язок (ліве коло): Виникає переважно між атомами неметалічних елементів; ґрунтується на утворенні спільних електронних пар.
• Спільне (перетин): Обидва типи зв’язку виникають унаслідок перерозподілу електронів зовнішнього енергетичного рівня; мета процесу — досягнення атомами стійкої електронної конфігурації.
• Йонний зв’язок (праве коло): Виникає між атомами металічних і неметалічних елементів; базується на електростатичному притяганні йонів, що утворилися внаслідок повного переходу електронів від одного атома до іншого.

ЗАВДАННЯ 35.3 За зразком запишіть схеми утворення йонів з атомів хімічних елементів: а) Натрій і Хлор; б) Калій і Флуор; в) Кальцій і Бром; г) Алюміній і Йод; д) Літій і Оксиген.

НЕМА

ЗАВДАННЯ 35.4 Доповніть таблицю (заряд ядра та число електронів у йонах H+, O2-, Na+, Mg2+, Cl-, Al3+).

ЗАВДАННЯ 35.5 Підкресліть формули сполук із йонним зв’язком: HBr, Na2O, CaO, CO2, CO, NO2, K3N, NH, N2, NF3, MgF2.

У наведеному переліку сполуками з йонним зв’язком є: Na2O, CaO, K3N, MgF2.

ЗАВДАННЯ 35.7 У наведених структурних формулах речовин відповідними літерами позначте хімічні зв’язки: ковалентний полярний (КП), ковалентний неполярний (КН) і йонний (Й).

ЗАВДАННЯ 35.8 Порівняйте речовини з кристалічними ґратками різних типів: Які частинки у вузлах ґраток? Тип хімічного зв’язку в речовинах? Природа хімічних елементів? Фізичні властивості (t пл. і t кип., леткість, твердість, запах, розчинність, електропровідність)?