Задачі з рівнянням хімічної реакції. Частина 2

← Назад до змісту довідника

Яка маса натрію вступила в реакцію з водою, якщо в результаті взаємодії виділився водень об’ємом $44{,}8\text{ л}$ (н. у.)?

Дано:	Розв’язання:
$V(\mathrm{H_2}) = 44{,}8\text{ л}$ $m(\mathrm{Na}) - ?$	1. Складаємо хімічне рівняння реакції і підкреслюємо $\mathrm{Na}$ та $\mathrm{H_2}$ : $2\underline{\mathrm{Na}} + 2\mathrm{H_2O} = 2\mathrm{NaOH} + \underline{\mathrm{H_2}}\uparrow$ 2. Обчислюємо кількість речовини водню ( $V_m = 22{,}4\text{ л/моль}$ ): $n(\mathrm{H_2}) = \dfrac{V(\mathrm{H_2})}{V_m} = \dfrac{44{,}8\text{ л}}{22{,}4\text{ л/моль}} = 2\text{ моль}$ 3. Вносимо всі мольні дані в рівняння та складаємо пропорцію: $\overset{x\text{ моль}}{\underset{2\text{ моль}}{2\underline{\mathrm{Na}}}} + 2\mathrm{H_2O} = 2\mathrm{NaOH} + \overset{2\text{ моль}}{\underset{1\text{ моль}}{\underline{\mathrm{H_2}}}}\uparrow$ $\dfrac{x\text{ моль}}{2\text{ моль}} = \dfrac{2\text{ моль}}{1\text{ моль}}$ $x = \dfrac{2\text{ моль} \cdot 2\text{ моль}}{1\text{ моль}} = 4\text{ моль}\ (\mathrm{Na})$ 4. Обчислюємо масу натрію ( $M(\mathrm{Na}) = 23\text{ г/моль}$ ): $m(\mathrm{Na}) = n(\mathrm{Na}) \cdot M(\mathrm{Na}) = 4\text{ моль} \cdot 23\text{ г/моль} = 92\text{ г}$ Відповідь: $m(\mathrm{Na}) = 92\text{ г}$

Дано:

Розв’язання:

V(\mathrm{H_2}) = 44{,}8\text{ л}

m(\mathrm{Na}) - ?

1. Складаємо хімічне рівняння реакції і підкреслюємо

\mathrm{Na}

та

\mathrm{H_2}

2\underline{\mathrm{Na}} + 2\mathrm{H_2O} = 2\mathrm{NaOH} + \underline{\mathrm{H_2}}\uparrow

2. Обчислюємо кількість речовини водню (

V_m = 22{,}4\text{ л/моль}

n(\mathrm{H_2}) = \dfrac{V(\mathrm{H_2})}{V_m} = \dfrac{44{,}8\text{ л}}{22{,}4\text{ л/моль}} = 2\text{ моль}

3. Вносимо всі мольні дані в рівняння та складаємо пропорцію:

\overset{x\text{ моль}}{\underset{2\text{ моль}}{2\underline{\mathrm{Na}}}} + 2\mathrm{H_2O} = 2\mathrm{NaOH} + \overset{2\text{ моль}}{\underset{1\text{ моль}}{\underline{\mathrm{H_2}}}}\uparrow

\dfrac{x\text{ моль}}{2\text{ моль}} = \dfrac{2\text{ моль}}{1\text{ моль}}

x = \dfrac{2\text{ моль} \cdot 2\text{ моль}}{1\text{ моль}} = 4\text{ моль}\ (\mathrm{Na})

4. Обчислюємо масу натрію (

M(\mathrm{Na}) = 23\text{ г/моль}

m(\mathrm{Na}) = n(\mathrm{Na}) \cdot M(\mathrm{Na}) = 4\text{ моль} \cdot 23\text{ г/моль} = 92\text{ г}

Відповідь:

m(\mathrm{Na}) = 92\text{ г}

Який об’єм вуглекислого газу (н. у.) виділиться під час взаємодії кальцій карбонату з ортофосфатною кислотою масою $98\text{ г}$ ?

💡 Сіль і кислота умовно складаються з двох складових частин: металічного катіона й кислотного залишку, або атомів Гідрогену й кислотного залишку. Під час обміну вони міняються складовими. Кальцій ( $\overset{\mathrm{II}}{\mathrm{Ca}}$ ) сполучається з ортофосфатним залишком ( $\overset{\mathrm{III}}{\mathrm{PO}}_4$ ), утворюючи сіль $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$ .

Карбонатна кислота $\mathrm{H_2CO_3}$ , яка має утворитися за обміном, є нестійкою. Вона не існує у вільному стані й миттєво розкладається на воду та вуглекислий газ:
$\mathrm{H_2CO_3} = \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\uparrow$
Тому в правій частині рівняння завжди записують саме суму речовин $\mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\uparrow$ .

Дано:	Розв’язання:
$m(\mathrm{H_3PO_4}) = 98\text{ г}$ $V(\mathrm{CO_2}) - ?$	1. Складаємо хімічне рівняння реакції і підкреслюємо $\mathrm{H_3PO_4}$ та $\mathrm{CO_2}$ : $3\mathrm{CaCO_3} + 2\underline{\mathrm{H_3PO_4}} = \mathrm{Ca_3(PO_4)_2} + 3\mathrm{H_2O} + 3\underline{\mathrm{CO_2}}\uparrow$ 2. Обчислюємо кількість речовини ортофосфатної кислоти ( $M(\mathrm{H_3PO_4}) = 98\text{ г/моль}$ ): $n(\mathrm{H_3PO_4}) = \dfrac{m}{M} = \dfrac{98\text{ г}}{98\text{ г/моль}} = 1\text{ моль}$ 3. Вносимо всі мольні дані в рівняння та складаємо пропорцію: $3\mathrm{CaCO_3} + \overset{1\text{ моль}}{\underset{2\text{ моль}}{2\underline{\mathrm{H_3PO_4}}}} = \mathrm{Ca_3(PO_4)_2} + 3\mathrm{H_2O} + \overset{x\text{ моль}}{\underset{3\text{ моль}}{3\underline{\mathrm{CO_2}}}\uparrow}$ $\dfrac{1\text{ моль}}{2\text{ моль}} = \dfrac{x\text{ моль}}{3\text{ моль}}$ $x = \dfrac{1\text{ моль} \cdot 3\text{ моль}}{2\text{ моль}} = 1{,}5\text{ моль}\ (\mathrm{CO_2})$ 4. Знаходимо об’єм вуглекислого газу ( $V_m = 22{,}4\text{ л/моль}$ ): $V(\mathrm{CO_2}) = n(\mathrm{CO_2}) \cdot V_m = 1{,}5\text{ моль} \cdot 22{,}4\text{ л/моль} = 33{,}6\text{ л}$ Відповідь: $V(\mathrm{CO_2}) = 33{,}6\text{ л}$

Дано:

Розв’язання:

m(\mathrm{H_3PO_4}) = 98\text{ г}

V(\mathrm{CO_2}) - ?

1. Складаємо хімічне рівняння реакції і підкреслюємо

\mathrm{H_3PO_4}

та

\mathrm{CO_2}

3\mathrm{CaCO_3} + 2\underline{\mathrm{H_3PO_4}} = \mathrm{Ca_3(PO_4)_2} + 3\mathrm{H_2O} + 3\underline{\mathrm{CO_2}}\uparrow

2. Обчислюємо кількість речовини ортофосфатної кислоти (

M(\mathrm{H_3PO_4}) = 98\text{ г/моль}

n(\mathrm{H_3PO_4}) = \dfrac{m}{M} = \dfrac{98\text{ г}}{98\text{ г/моль}} = 1\text{ моль}

3. Вносимо всі мольні дані в рівняння та складаємо пропорцію:

3\mathrm{CaCO_3} + \overset{1\text{ моль}}{\underset{2\text{ моль}}{2\underline{\mathrm{H_3PO_4}}}} = \mathrm{Ca_3(PO_4)_2} + 3\mathrm{H_2O} + \overset{x\text{ моль}}{\underset{3\text{ моль}}{3\underline{\mathrm{CO_2}}}\uparrow}

\dfrac{1\text{ моль}}{2\text{ моль}} = \dfrac{x\text{ моль}}{3\text{ моль}}

x = \dfrac{1\text{ моль} \cdot 3\text{ моль}}{2\text{ моль}} = 1{,}5\text{ моль}\ (\mathrm{CO_2})

4. Знаходимо об’єм вуглекислого газу (

V_m = 22{,}4\text{ л/моль}

V(\mathrm{CO_2}) = n(\mathrm{CO_2}) \cdot V_m = 1{,}5\text{ моль} \cdot 22{,}4\text{ л/моль} = 33{,}6\text{ л}

Відповідь:

V(\mathrm{CO_2}) = 33{,}6\text{ л}

Розрахуйте маси сульфатної кислоти та ферум(ІІІ) оксиду, під час взаємодії яких утворюється сіль кількістю речовини $0{,}2\text{ моль}$ .

💡 Ферум у вихідному оксиді проявляє валентність $\mathrm{III}$ ( $\overset{\mathrm{III}}{\mathrm{Fe}}_2\overset{\mathrm{II}}{\mathrm{O}}_3$ ), а сульфатний залишок кислоти $\mathrm{H_2SO_4}$ двовалентний ( $\overset{\mathrm{II}}{\mathrm{SO}}_4$ ). У реакціях обміну валентності елементів не змінюються, тому утворена сіль має формулу $\overset{\mathrm{III}}{\mathrm{Fe}}_2(\overset{\mathrm{II}}{\mathrm{SO}}_4)_3$ — ферум(ІІІ) сульфат.

Щоб уникнути плутанини під час роботи з двома невідомими, позначайте кількість речовини першого шуканого реагенту через $x$ , а другого — через $y$ . Розрахунок для кожного реагенту ведеться окремо на основі мольних співвідношень із сіллю.

Дано:	Розв’язання:
$n(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = 0{,}2\text{ моль}$ $m(\mathrm{Fe_2O_3}) - ?$ $m(\mathrm{H_2SO_4}) - ?$	1. Складаємо хімічне рівняння реакції і підкреслюємо $\mathrm{Fe_2O_3}$ , $\mathrm{H_2SO_4}$ та $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$ : $\overset{x\text{ моль}}{\underset{1\text{ моль}}{\underline{\mathrm{Fe_2O_3}}}} + \overset{y\text{ моль}}{\underset{3\text{ моль}}{3\underline{\mathrm{H_2SO_4}}}} = \overset{0{,}2\text{ моль}}{\underset{1\text{ моль}}{\underline{\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}}}} + 3\mathrm{H_2O}$ Етап 1. Пошук маси $\mathrm{Fe_2O_3}$ ( $M(\mathrm{Fe_2O_3}) = 160\text{ г/моль}$ ): $\dfrac{x\text{ моль}}{1\text{ моль}} = \dfrac{0{,}2\text{ моль}}{1\text{ моль}}$ $x = 0{,}2\text{ моль}\ (\mathrm{Fe_2O_3})$ $m(\mathrm{Fe_2O_3}) = 0{,}2\text{ моль} \cdot 160\text{ г/моль} = 32\text{ г}$ Етап 2. Пошук маси $\mathrm{H_2SO_4}$ ( $M(\mathrm{H_2SO_4}) = 98\text{ г/моль}$ ): $\dfrac{y\text{ моль}}{3\text{ моль}} = \dfrac{0{,}2\text{ моль}}{1\text{ моль}}$ $y = \dfrac{0{,}2\text{ моль} \cdot 3\text{ моль}}{1\text{ моль}} = 0{,}6\text{ моль}\ (\mathrm{H_2SO_4})$ $m(\mathrm{H_2SO_4}) = 0{,}6\text{ моль} \cdot 98\text{ г/моль} = 58{,}8\text{ г}$ Відповідь: $m(\mathrm{Fe_2O_3}) = 32\text{ г}$ , $m(\mathrm{H_2SO_4}) = 58{,}8\text{ г}$

Дано:

Розв’язання:

n(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = 0{,}2\text{ моль}

m(\mathrm{Fe_2O_3}) - ?

m(\mathrm{H_2SO_4}) - ?

1. Складаємо хімічне рівняння реакції і підкреслюємо

\mathrm{Fe_2O_3}

\mathrm{H_2SO_4}

та

\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}

\overset{x\text{ моль}}{\underset{1\text{ моль}}{\underline{\mathrm{Fe_2O_3}}}} + \overset{y\text{ моль}}{\underset{3\text{ моль}}{3\underline{\mathrm{H_2SO_4}}}} = \overset{0{,}2\text{ моль}}{\underset{1\text{ моль}}{\underline{\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}}}} + 3\mathrm{H_2O}

Етап 1. Пошук маси $\mathrm{Fe_2O_3}$ ( $M(\mathrm{Fe_2O_3}) = 160\text{ г/моль}$ ):

\dfrac{x\text{ моль}}{1\text{ моль}} = \dfrac{0{,}2\text{ моль}}{1\text{ моль}}

x = 0{,}2\text{ моль}\ (\mathrm{Fe_2O_3})

m(\mathrm{Fe_2O_3}) = 0{,}2\text{ моль} \cdot 160\text{ г/моль} = 32\text{ г}

Етап 2. Пошук маси $\mathrm{H_2SO_4}$ ( $M(\mathrm{H_2SO_4}) = 98\text{ г/моль}$ ):

\dfrac{y\text{ моль}}{3\text{ моль}} = \dfrac{0{,}2\text{ моль}}{1\text{ моль}}

y = \dfrac{0{,}2\text{ моль} \cdot 3\text{ моль}}{1\text{ моль}} = 0{,}6\text{ моль}\ (\mathrm{H_2SO_4})

m(\mathrm{H_2SO_4}) = 0{,}6\text{ моль} \cdot 98\text{ г/моль} = 58{,}8\text{ г}

Відповідь:

m(\mathrm{Fe_2O_3}) = 32\text{ г}

m(\mathrm{H_2SO_4}) = 58{,}8\text{ г}

Завдання для самоконтролю (Домашнє завдання)

Завдання 1

Розрахуйте масу сульфатної кислоти, яка прореагує з цинком масою $13\text{ г}$ .

🔍 Показати розв'язок та відповідь до Завдання 1

Дано:	Розв’язання:
$m(\mathrm{Zn}) = 13\text{ г}$ $m(\mathrm{H_2SO_4}) - ?$	1. Складаємо хімічне рівняння реакції і підкреслюємо $\mathrm{Zn}$ та $\mathrm{H_2SO_4}$ : $\underline{\mathrm{Zn}} + \underline{\mathrm{H_2SO_4}} = \mathrm{ZnSO_4} + \mathrm{H_2}\uparrow$ 2. Обчислюємо кількість речовини цинку ( $M(\mathrm{Zn}) = 65\text{ г/моль}$ ): $n(\mathrm{Zn}) = \dfrac{m(\mathrm{Zn})}{M(\mathrm{Zn})} = \dfrac{13\text{ г}}{65\text{ г/моль}} = 0{,}2\text{ моль}$ 3. Вносимо всі мольні дані в рівняння та складаємо пропорцію: $\overset{0{,}2\text{ моль}}{\underset{1\text{ моль}}{\underline{\mathrm{Zn}}}} + \overset{x\text{ моль}}{\underset{1\text{ моль}}{\underline{\mathrm{H_2SO_4}}}} = \mathrm{ZnSO_4} + \mathrm{H_2}\uparrow$ $\dfrac{0{,}2\text{ моль}}{1\text{ моль}} = \dfrac{x\text{ моль}}{1\text{ моль}}$ $x = 0{,}2\text{ моль}\ (\mathrm{H_2SO_4})$ 4. Обчислюємо масу кислоти ( $M(\mathrm{H_2SO_4}) = 98\text{ г/моль}$ ): $m(\mathrm{H_2SO_4}) = n \cdot M = 0{,}2\text{ моль} \cdot 98\text{ г/моль} = 19{,}6\text{ г}$ Відповідь: $m(\mathrm{H_2SO_4}) = 19{,}6\text{ г}$

Дано:

Розв’язання:

m(\mathrm{Zn}) = 13\text{ г}

m(\mathrm{H_2SO_4}) - ?

1. Складаємо хімічне рівняння реакції і підкреслюємо

\mathrm{Zn}

та

\mathrm{H_2SO_4}

\underline{\mathrm{Zn}} + \underline{\mathrm{H_2SO_4}} = \mathrm{ZnSO_4} + \mathrm{H_2}\uparrow

2. Обчислюємо кількість речовини цинку (

M(\mathrm{Zn}) = 65\text{ г/моль}

n(\mathrm{Zn}) = \dfrac{m(\mathrm{Zn})}{M(\mathrm{Zn})} = \dfrac{13\text{ г}}{65\text{ г/моль}} = 0{,}2\text{ моль}

3. Вносимо всі мольні дані в рівняння та складаємо пропорцію:

\overset{0{,}2\text{ моль}}{\underset{1\text{ моль}}{\underline{\mathrm{Zn}}}} + \overset{x\text{ моль}}{\underset{1\text{ моль}}{\underline{\mathrm{H_2SO_4}}}} = \mathrm{ZnSO_4} + \mathrm{H_2}\uparrow

\dfrac{0{,}2\text{ моль}}{1\text{ моль}} = \dfrac{x\text{ моль}}{1\text{ моль}}

x = 0{,}2\text{ моль}\ (\mathrm{H_2SO_4})

4. Обчислюємо масу кислоти (

M(\mathrm{H_2SO_4}) = 98\text{ г/моль}

m(\mathrm{H_2SO_4}) = n \cdot M = 0{,}2\text{ моль} \cdot 98\text{ г/моль} = 19{,}6\text{ г}

Відповідь:

m(\mathrm{H_2SO_4}) = 19{,}6\text{ г}

Завдання 2

Знайдіть об’єм (н. у.) водню, який виділиться в результаті реакції хлоридної кислоти з алюмінієм масою $5{,}4\text{ г}$ .

🔍 Показати розв'язок та відповідь до Завдання 2

Дано:	Розв’язання:
$m(\mathrm{Al}) = 5{,}4\text{ г}$ $V(\mathrm{H_2}) - ?$	1. Складаємо хімічне рівняння реакції і підкреслюємо $\mathrm{Al}$ та $\mathrm{H_2}$ : $2\underline{\mathrm{Al}} + 6\mathrm{HCl} = 2\mathrm{AlCl_3} + 3\underline{\mathrm{H_2}}\uparrow$ 2. Обчислюємо кількість речовини алюмінію ( $M(\mathrm{Al}) = 27\text{ г/моль}$ ): $n(\mathrm{Al}) = \dfrac{5{,}4\text{ г}}{27\text{ г/моль}} = 0{,}2\text{ моль}$ 3. Вносимо всі мольні дані в рівняння та складаємо пропорцію: $\overset{0{,}2\text{ моль}}{\underset{2\text{ моль}}{2\underline{\mathrm{Al}}}} + 6\mathrm{HCl} = 2\mathrm{AlCl_3} + \overset{x\text{ моль}}{\underset{3\text{ моль}}{3\underline{\mathrm{H_2}}}\uparrow}$ $\dfrac{0{,}2\text{ моль}}{2\text{ моль}} = \dfrac{x\text{ моль}}{3\text{ моль}}$ $x = \dfrac{0{,}2\text{ моль} \cdot 3\text{ моль}}{2\text{ моль}} = 0{,}3\text{ моль}\ (\mathrm{H_2})$ 4. Знаходимо об’єм газу ( $V_m = 22{,}4\text{ л/моль}$ ): $V(\mathrm{H_2}) = n \cdot V_m = 0{,}3\text{ моль} \cdot 22{,}4\text{ л/моль} = 6{,}72\text{ л}$ Відповідь: $V(\mathrm{H_2}) = 6{,}72\text{ л}$

Дано:

Розв’язання:

m(\mathrm{Al}) = 5{,}4\text{ г}

V(\mathrm{H_2}) - ?

1. Складаємо хімічне рівняння реакції і підкреслюємо

\mathrm{Al}

та

\mathrm{H_2}

2\underline{\mathrm{Al}} + 6\mathrm{HCl} = 2\mathrm{AlCl_3} + 3\underline{\mathrm{H_2}}\uparrow

2. Обчислюємо кількість речовини алюмінію (

M(\mathrm{Al}) = 27\text{ г/моль}

n(\mathrm{Al}) = \dfrac{5{,}4\text{ г}}{27\text{ г/моль}} = 0{,}2\text{ моль}

3. Вносимо всі мольні дані в рівняння та складаємо пропорцію:

\overset{0{,}2\text{ моль}}{\underset{2\text{ моль}}{2\underline{\mathrm{Al}}}} + 6\mathrm{HCl} = 2\mathrm{AlCl_3} + \overset{x\text{ моль}}{\underset{3\text{ моль}}{3\underline{\mathrm{H_2}}}\uparrow}

\dfrac{0{,}2\text{ моль}}{2\text{ моль}} = \dfrac{x\text{ моль}}{3\text{ моль}}

x = \dfrac{0{,}2\text{ моль} \cdot 3\text{ моль}}{2\text{ моль}} = 0{,}3\text{ моль}\ (\mathrm{H_2})

4. Знаходимо об’єм газу (

V_m = 22{,}4\text{ л/моль}

V(\mathrm{H_2}) = n \cdot V_m = 0{,}3\text{ моль} \cdot 22{,}4\text{ л/моль} = 6{,}72\text{ л}

Відповідь:

V(\mathrm{H_2}) = 6{,}72\text{ л}

Завдання 3

Розрахуйте масу солі, що утворилася в реакції нітратної кислоти з ферум(ІІІ) гідроксидом масою $21{,}4\text{ г}$ .

🔍 Показати розв'язок та відповідь до Завдання 3

Дано:	Розв’язання:
$m(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 21{,}4\text{ г}$ $m(\text{солі}) - ?$	1. Складаємо хімічне рівняння реакції і підкреслюємо $\mathrm{Fe(OH)_3}$ та $\mathrm{Fe(NO_3)_3}$ : $\underline{\mathrm{Fe(OH)_3}} + 3\mathrm{HNO_3} = \underline{\mathrm{Fe(NO_3)_3}} + 3\mathrm{H_2O}$ 2. Обчислюємо кількість речовини ферум(ІІІ) гідроксиду ( $M(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 107\text{ г/моль}$ ): $n(\mathrm{Fe(OH)_3}) = \dfrac{21{,}4\text{ г}}{107\text{ г/моль}} = 0{,}2\text{ моль}$ 3. Вносимо всі мольні дані в рівняння та складаємо пропорцію: $\overset{0{,}2\text{ моль}}{\underset{1\text{ моль}}{\underline{\mathrm{Fe(OH)_3}}}} + 3\mathrm{HNO_3} = \overset{x\text{ моль}}{\underset{1\text{ моль}}{\underline{\mathrm{Fe(NO_3)_3}}}} + 3\mathrm{H_2O}$ $\dfrac{0{,}2\text{ моль}}{1\text{ моль}} = \dfrac{x\text{ моль}}{1\text{ моль}}$ $x = 0{,}2\text{ моль}\ (\mathrm{Fe(NO_3)_3})$ 4. Обчислюємо масу утвореної солі ( $M(\mathrm{Fe(NO_3)_3}) = 242\text{ г/моль}$ ): $m(\mathrm{Fe(NO_3)_3}) = 0{,}2\text{ моль} \cdot 242\text{ г/моль} = 48{,}4\text{ г}$ Відповідь: $m(\mathrm{Fe(NO_3)_3}) = 48{,}4\text{ г}$

Дано:

Розв’язання:

m(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 21{,}4\text{ г}

m(\text{солі}) - ?

1. Складаємо хімічне рівняння реакції і підкреслюємо

\mathrm{Fe(OH)_3}

та

\mathrm{Fe(NO_3)_3}

\underline{\mathrm{Fe(OH)_3}} + 3\mathrm{HNO_3} = \underline{\mathrm{Fe(NO_3)_3}} + 3\mathrm{H_2O}

2. Обчислюємо кількість речовини ферум(ІІІ) гідроксиду (

M(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 107\text{ г/моль}

n(\mathrm{Fe(OH)_3}) = \dfrac{21{,}4\text{ г}}{107\text{ г/моль}} = 0{,}2\text{ моль}

3. Вносимо всі мольні дані в рівняння та складаємо пропорцію:

\overset{0{,}2\text{ моль}}{\underset{1\text{ моль}}{\underline{\mathrm{Fe(OH)_3}}}} + 3\mathrm{HNO_3} = \overset{x\text{ моль}}{\underset{1\text{ моль}}{\underline{\mathrm{Fe(NO_3)_3}}}} + 3\mathrm{H_2O}

\dfrac{0{,}2\text{ моль}}{1\text{ моль}} = \dfrac{x\text{ моль}}{1\text{ моль}}

x = 0{,}2\text{ моль}\ (\mathrm{Fe(NO_3)_3})

4. Обчислюємо масу утвореної солі (

M(\mathrm{Fe(NO_3)_3}) = 242\text{ г/моль}

m(\mathrm{Fe(NO_3)_3}) = 0{,}2\text{ моль} \cdot 242\text{ г/моль} = 48{,}4\text{ г}

Відповідь:

m(\mathrm{Fe(NO_3)_3}) = 48{,}4\text{ г}

← Назад до змісту довідника

Покрокові алгоритми розв'язування задач за рівнянням хімічної реакції

Завдання для самоконтролю (Домашнє завдання)

Завдання 1

Завдання 2

Завдання 3

Оцініть матеріал

Коментарі

Залишити відповідь: